往4.5mL的某AgNO3溶液中加入一定量pH=1的鹽酸，恰好將溶液中的Ag+完全沉淀，加水稀釋，得到pH=2的溶液50.0mL，則該AgNO3溶液的濃度為（　�。�
A、
91
90
mol?L-1
B、
1
9
mol?L-1
C、
1
90
mol?L-1
D、
2
9
mol?L-1
考點：離子方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)AgNO3溶液中加鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，可以看出反應(yīng)過程中氫離子的物質(zhì)的量不變且與AgNO3的物質(zhì)的量相等，據(jù)公式c=
n
V
計算即可．
解答： 解：AgNO3溶液中加入一定量pH=1的鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，反應(yīng)過程中氫離子的物質(zhì)的量不變且與AgNO3的物質(zhì)的量相等．
n（AgNO3）=n（H+）=0.01mol/L×0.05L=0.0005mol
c（AgNO3）=
0.0005mol
0.0045L
=
1
9
mol/L．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生離子方程式的計算知識，注意方程式的含義是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后（電解完全），兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原溶液中c（K+）為（　�。�
A、0.5 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、1.5 mol?L-1
D、2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．

（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖1所示：
①由如圖2可知SCR技術(shù)中的氧化劑為
 
．
②圖3是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氫率，由圖可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為：
 
．
③用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/c（NO）對應(yīng)的脫氫率如圖4所示，脫氫效果最佳的
c(NO2)
c(NO)
=
 
．已知生成1molN2反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時對應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
②用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖4所示，電極為多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，B極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素為同周期電負(fù)性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物�。瓽為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的價電子排布式
 
．
（2）B和C比較，第一電離能較大的是
 
（填元素符號），其原因為
 
．
（3）甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同
 
（相同、不相同）．
（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃．丙和丁比較，熔點較高的是
 
（填化學(xué)式），
（5）配合物戊由G3+與甲、元素F構(gòu)成，已知該配合物的配位數(shù)為6．在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過量，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀．則戊的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

250mL稀H2SO4溶液恰好與14克鐵反應(yīng)，求：
（1）該稀H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積為多少？
（3）生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請按照下面的實驗步驟制備氫氧化鐵膠體，檢驗?zāi)z體的性質(zhì)，首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐滴向燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體．寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式
 
，怎樣檢驗?zāi)闶欠裰频昧四z體？（寫出具體操作）
 
．
（2）仔細(xì)分析如圖中的實驗：
A、B、C試管中的現(xiàn)象如下表所示：
ABC
產(chǎn)生白色沉定，溶液仍為藍色產(chǎn)生藍色沉定，溶液變?yōu)闊o色產(chǎn)生藍色沉淀，溶液為無色
寫出A、B、C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A．
 
；B．
 
．C．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為（
a
11.2
）NA
C、60 g SiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是
 
；b c過程中改變的條件可能是
 
； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．
（2）400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2達平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)為ω．若起始時加入0.5molSO2，要使平衡時SO2體積分?jǐn)?shù)為ω還需加入0.5molSO3以及
 
mol O2．
若改變起始加入量，分別為a mol SO2；bmolO2；c molSO3，達平衡時SO2體積分?jǐn)?shù)為ω，則a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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