Question

（1）如圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂?2SO₃+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是

 

；b c過程中改變的條件可能是

 

； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．
（2）400℃、10L容器中加入1molSO₂、1molO₂達平衡時SO₂的體積分數為ω．若起始時加入0.5molSO₂，要使平衡時SO₂體積分數為ω還需加入0.5molSO₃以及

 

mol O₂．
若改變起始加入量，分別為a mol SO₂；bmolO₂；c molSO₃，達平衡時SO₂體積分數為ω，則a與b應滿足的關系是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用

專題：

分析：（1）根據正逆反應速率的變化結合溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響判斷，a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，b時正反應速率大于逆反應速率，注意逆反應速率突然減小的特點；
（2）根據恒溫恒容，對于2SO₂+O₂?2SO₃+Q，轉化到一邊一模一樣才等效進行分析．

解答： 解：（1）a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果，b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因，若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖象應為，
故答案為：升高溫度；減小SO₃濃度；；
（2）要使平衡時SO₂體積分數仍為ω，則兩平衡等效，恒溫恒容，對于2SO₂+O₂?2SO₃+Q，轉化到一邊一模一樣才等效，
所以   2SO₂+O₂?2SO₃+Q
狀態(tài)1：1     1   0
狀態(tài)2：0.5   x   0.5
等效于  1  x+0.25  0     所以x+0.25=1，則x=0.75mol，
狀態(tài)3：a    b     c    
等效于 a+c   b+

c

2

   0    所以a+c=1 b+

c

2

=1，解得2b-a=1
故答案為：0.75mol；2b-a=1．

點評：本題考查化學反應速率與化學平衡的圖象問題以及等效平衡的應用問題，題目難度不大，注意把握曲線的變化趨勢以及外界條件對化學平衡的影響和等效平衡的條件．