Question

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素為同周期電負(fù)性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的價(jià)電子排布式

 

．
（2）B和C比較，第一電離能較大的是

 

（填元素符號(hào)），其原因?yàn)?div id="a9e0ykt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同

 

（相同、不相同）．
（4）已知化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃．丙和丁比較，熔點(diǎn)較高的是

 

（填化學(xué)式），
（5）配合物戊由G³⁺與甲、元素F構(gòu)成，已知該配合物的配位數(shù)為6．在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO₃溶液至過量，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀．則戊的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑，這說明甲是水，則A為H元素，C為O元素，乙為雙氧水；
B、C相鄰且同周期，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，則B是N元素；
E是地殼中含量最多的金屬元素，屬于E是Al元素；
A、D同主族，且D的原子序數(shù)小于鋁的，所以D是Na元素；
F元素為同周期電負(fù)性最大的元素，且F的原子序數(shù)大于鋁元素的，所以F是Cl元素；
D和F可形成化合物丙，則丙是NaCl，E和F可形成化合物丁，則丁是氯化鋁；
G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，因此G是Cr元素，
根據(jù)以上分析完成各小題．

解答： 解：A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑，這說明甲是水，則A是氫元素，C是氧元素，乙是雙氧水；
B、C相鄰且同周期，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，則B是N元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，屬于E是Al元素；A、D同主族，且D的原子序數(shù)小于鋁的，所以D是Na元素；F元素為同周期電負(fù)性最大的元素，且F的原子序數(shù)大于鋁元素的，所以F是Cl元素；D和F可形成化合物丙，則丙是NaCl，E和F可形成化合物丁，則丁是氯化鋁；G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，因此G為Cr元素，
（1）G為Cr元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，3d軌道處于半滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，則Cr的基態(tài)原子的外圍電子排布式為：3d⁵4s¹，
故答案為：3d⁵4s¹；
（2）由于O原子核外價(jià)電子排布式2s²2p⁴，而N原子核外價(jià)電子排布式2s²2p³，2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去一個(gè)電子，因此第一電離能較大的為N元素，
故答案為：N； N原子價(jià)電子為2s²2p³，2p軌道半充滿，能量較低，難失1個(gè)電子，O原子價(jià)電子為2s²2p⁴，易失1個(gè)電子；
（3）根據(jù)分析可知，甲為水，乙為雙氧水，H₂O中O原子采取sp³雜化方式；雙氧水中O原子也采取sp³雜化方式，所以中心原子的雜化方式相同，
故答案為：相同；
（4）丁是氯化鋁，化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，則丁為分子晶體，而丙是NaCl，屬于離子晶體，所以熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高的為NaCl，
故答案為：NaCl；
（5）甲為水，元素F為Cl，配合物戊由G³⁺與甲、元素F構(gòu)成；生成的28.7g白色沉淀是AgCl，氯化銀的物質(zhì)的量為：

28.7g

143.5g/mol

=0.2mol，0.1mol戊能夠電離出0.2mol氯離子，說明該化合物能電離出2個(gè)氯離子，再根據(jù)配位數(shù)是6以及Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)可知，戊中含有5個(gè)水分子、1個(gè)氯離子，則戊的化學(xué)式為：[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂，
故答案為：[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度；試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力．