A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B、C相鄰且同周期,A、D同主族.C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2:1和1:1,甲為常見的溶劑.E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素為同周期電負性最大的元素.D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物�。瓽為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素.請回答下列問題:
(1)寫出G基態(tài)原子的價電子排布式
 

(2)B和C比較,第一電離能較大的是
 
(填元素符號),其原因為
 

(3)甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同
 
(相同、不相同).
(4)已知化合物丁熔點190℃,沸點183℃.丙和丁比較,熔點較高的是
 
(填化學式),
(5)配合物戊由G3+與甲、元素F構成,已知該配合物的配位數(shù)為6.在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過量,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到28.7g白色沉淀.則戊的化學式為
 
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2:1和1:1,甲為常見的溶劑,這說明甲是水,則A為H元素,C為O元素,乙為雙氧水;
B、C相鄰且同周期,且B的原子序數(shù)小于氧元素的,則B是N元素;
E是地殼中含量最多的金屬元素,屬于E是Al元素;
A、D同主族,且D的原子序數(shù)小于鋁的,所以D是Na元素;
F元素為同周期電負性最大的元素,且F的原子序數(shù)大于鋁元素的,所以F是Cl元素;
D和F可形成化合物丙,則丙是NaCl,E和F可形成化合物丁,則丁是氯化鋁;
G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素,因此G是Cr元素,
根據(jù)以上分析完成各小題.
解答: 解:A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2:1和1:1,甲為常見的溶劑,這說明甲是水,則A是氫元素,C是氧元素,乙是雙氧水;
B、C相鄰且同周期,且B的原子序數(shù)小于氧元素的,則B是N元素;E是地殼中含量最多的金屬元素,屬于E是Al元素;A、D同主族,且D的原子序數(shù)小于鋁的,所以D是Na元素;F元素為同周期電負性最大的元素,且F的原子序數(shù)大于鋁元素的,所以F是Cl元素;D和F可形成化合物丙,則丙是NaCl,E和F可形成化合物丁,則丁是氯化鋁;G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素,因此G為Cr元素,
(1)G為Cr元素,根據(jù)構造原理可知,3d軌道處于半滿狀態(tài)比較穩(wěn)定,則Cr的基態(tài)原子的外圍電子排布式為:3d54s1,
故答案為:3d54s1;
(2)由于O原子核外價電子排布式2s22p4,而N原子核外價電子排布式2s22p3,2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結構,難失去一個電子,因此第一電離能較大的為N元素,
故答案為:N; N原子價電子為2s22p3,2p軌道半充滿,能量較低,難失1個電子,O原子價電子為2s22p4,易失1個電子;
(3)根據(jù)分析可知,甲為水,乙為雙氧水,H2O中O原子采取sp3雜化方式;雙氧水中O原子也采取sp3雜化方式,所以中心原子的雜化方式相同,
故答案為:相同;
(4)丁是氯化鋁,化合物丁熔點190℃,沸點183℃,則丁為分子晶體,而丙是NaCl,屬于離子晶體,所以熔點、沸點較高的為NaCl,
故答案為:NaCl;
(5)甲為水,元素F為Cl,配合物戊由G3+與甲、元素F構成;生成的28.7g白色沉淀是AgCl,氯化銀的物質的量為:
28.7g
143.5g/mol
=0.2mol,0.1mol戊能夠電離出0.2mol氯離子,說明該化合物能電離出2個氯離子,再根據(jù)配位數(shù)是6以及Cr元素的化合價為+3價可知,戊中含有5個水分子、1個氯離子,則戊的化學式為:[Cr(H2O)5Cl]Cl2,
故答案為:[Cr(H2O)5Cl]Cl2
點評:本題考查位置結構與性質的關系,為高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,該題以“周期表中元素的推斷”為載體,比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力,考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度;試題綜合性強,側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練,旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學生的應試能力和邏輯推理能力.
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下列圖象中,縱坐標為沉淀物的量,橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量,試按題意將相應的字母序號填入表中:

溶液加入物質答案序號
氯化鋁溶液加入過量氨水
 
飽和石灰水通入過量CO2氣體
 
含少量NaOH的偏氯酸鈉溶液通入過量CO2氣體
 
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D、18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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B、WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同
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往4.5mL的某AgNO3溶液中加入一定量pH=1的鹽酸,恰好將溶液中的Ag+完全沉淀,加水稀釋,得到pH=2的溶液50.0mL,則該AgNO3溶液的濃度為( �。�
A、
91
90
mol?L-1
B、
1
9
mol?L-1
C、
1
90
mol?L-1
D、
2
9
mol?L-1

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A、S
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D、CH4

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