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15．將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，觀察的現(xiàn)象是鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，并產生藍色沉淀寫出有關反應的化學方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
向盛有水的試管里加入Na2O2，再向所得的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液先呈紅色，但很快褪色原因是過氧化鈉的漂白性使溶液褪色該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

分析 鈉的密度比水小，熔點低，將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，Na先和H2O反應生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4發(fā)生復分解反應生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4；Na2O2和H2O反應生成NaOH和O2，無色酚酞試液遇堿變紅色，但過氧化鈉具有強氧化性，能漂白有色物質，據(jù)此分析解答．

解答 解：鈉的密度比水小，熔點低，鈉和水劇烈反應，將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，Na先和H2O反應生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4發(fā)生復分解反應生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4，所以看到的現(xiàn)象是：鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，并產生藍色沉淀，反應方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
Na2O2和H2O反應生成NaOH和O2，無色酚酞試液遇堿變紅色，但過氧化鈉具有強氧化性，能漂白有色物質，所以看到的現(xiàn)象是：溶液先呈紅色，后褪色，涉及的化學反應方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案為：鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，并產生藍色沉淀；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；紅；褪色；過氧化鈉的漂白性而使溶液褪色；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

點評 本題考查鈉、過氧化鈉的性質，為高頻考點，側重考查學生觀察、分析判斷及歸納能力，注意：過氧化鈉具有漂白性，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．Al（OH）3能與NaOH溶液反應，則Al（OH）3也能與氨水反應
B．Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于NaOH溶液和鹽酸中
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，再加過量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．能用同一個離子方程式表示：氨水滴入Al2（SO4）3溶液和Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的（　�。�
①質量   ②密度   ③分子總數(shù)   ④原子總數(shù)．
A．①②B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）1molH2O 約含有6.02×1023個H2O，1.204×1024個H，6.02×1023個O、2molH、1molO；
（2）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是0.5mol；1mol Na2SO4 溶于水能電離出1.204×1024個Na+，6.02×1023個SO42-；
（3）將等物質的量NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為17：16．
（4）標準狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為0.8，該混合氣體對氫氣的相對密度為8.4．
（5）已知ag A與bg B恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質量為5（a+b+c）g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用Zn和稀硫酸反應制取H2．然后用H2還原Cu0．
（1）如果要得到64g Cu．理論上消耗多少克Zn？
（2）同時可得到標準狀況下H2的體積為多少？
（3）實際消耗Zn的質量大于理論值．分析其中的原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為了得到比較純凈的物質，使用的方法恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．目前，全世界的鎳消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力．鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料．工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來制取三氧化二鎳．
已知：①草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
②常溫下，Ksp[（Fe（OH））3]=4.0×10-38，lg5=0.7
根據(jù)下列工藝流程圖回答問題：

（1）加6%的H2O2時，溫度不能太高，其目的是減少過氧化氫的分解．若H2O2在一開始酸溶時便與鹽酸一起加入，會造成酸溶過濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）流程中有一步是調pH，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，常溫下當溶液中c（Fe3+）=0.5×10-5mol/L時，溶液的pH=3.3．
（3）流程中加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+．
（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強熱到400℃，可生成三氧化二鎳和無毒氣體，寫出該反應的化學方程式4（NiC2O4•2H2O）+3O2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Ni2O3+8CO2+8H2O．
（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，再加入適量Na2SO4進行電解，電解產生的Cl2其80%的可將二價鎳氧化為三價鎳．寫出Cl2氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式Cl2+2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+2Cl-+3H2O；將a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量是1.25amol．
（6）近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO（OH）跟LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可看作是零）組成：6NiO（OH）+LaNi5H6$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．該電池放電時，負極反應是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6 H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液的敘述中，不正確的是（　　）
A．Al3+與S${\;}_{4}^{2-}$的物質的量濃度之比為2：3
B．SO${\;}_{4}^{2-}$的物質的量為0.5mol
C．1L溶液中含陰、陽離子共2.5NA個
D．從1L 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+濃度仍為1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．核反應堆通常使用235  U和239  Pu作為原料，研究和開發(fā)核能可以減少對化石燃料的依賴．下列說法正確的是（　�。�
A．235U比239  Pu原子核內少4個中子
B．核反應堆中使用的重水與水互為同位素
C．石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源
D．合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

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