【題目】下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是

A. 氫氧化鋁 B. 硫酸鈣 C. 蘇打 D. 硫酸鋇

【答案】A

【解析】

本題考查的是鋁的化合物的性質(zhì)和用途，難度較小。

A.氫氧化鋁堿性弱，能與胃酸反應(yīng)，治療胃酸過多，故正確；B.硫酸鈣不能與胃酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.蘇打堿性強(qiáng)，對(duì)人體不好，故錯(cuò)誤；D.硫酸鋇不與胃酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是

A. 纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

B. 可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全

C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D. 油脂水解可得到丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )。

A．CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O

B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2O

C．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O

D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng) A2(g) +B2(g)=2AB(g) ΔH，其能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 斷裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化學(xué)鍵，放出a kJ 能量

B. ΔH＝+(a-b)kJ·mol－1

C. 每生成 2 個(gè)AB分子吸收 b kJ 熱量

D. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中都會(huì)伴隨能量變化和物質(zhì)變化。

（1）下圖為氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣時(shí)的能量變化情況。

生成1mol水蒸氣時(shí)，形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量_____斷開舊化學(xué)鍵所吸收的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)，因此水的分解反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步，各種各樣的電器不斷進(jìn)入現(xiàn)代社會(huì)，化學(xué)電源大大豐富和方便了我們的生活、學(xué)習(xí)和工作。原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于______。鎂鋁原電池，電解質(zhì)用稀硫酸，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；電解質(zhì)用氫氧化鈉溶液，電池工作時(shí)，溶液中的OH-移向_____極(“鎂”或“鋁”)。

（3）在三個(gè)容器均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)，已知H2(g)和I2(g)的起始物質(zhì)的量均為0，HI(g)的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示，表中溫度的單位為攝氏度(℃)。

①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，則使用了催化劑的是實(shí)驗(yàn)_____(填“1”或“2”)。

②實(shí)驗(yàn)1中，20min～30min間生成I2(g)的平均反應(yīng)速率為_____，實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)H2(g)物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)為_______。

③下列物理量不再變化時(shí)，能判斷實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是__________。

A.混合氣體顏色 B.混合氣體密度 C.混合氣體總壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠用 FeCl3 溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL 廢液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯(cuò)誤的是

A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1

C. c(Clˉ) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol -1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH= kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數(shù)K＝ 。

（2）下圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和_____________（填化學(xué)式）。

②當(dāng)消耗1 mol NH3和0.5 molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。

（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如右圖所示，寫出NO分解的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．無法計(jì)算

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