4．已知X、Y為同周期主族元素，且電負性x＞Y，下列說法一定錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y
B．第一電離能：X＞Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnY
D．X與Y形成化合物時，一般顯負價，Y顯正價

分析 X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y，
A．同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑減�。�
B．一般非金屬性強的，其第一電離能大；
C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．電負性大的元素在化合物中顯負價；

解答 解：A．同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑減小，所以子半徑：X＜Y，故A正確；
B．一般非金屬性強的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能小于X，故A正確；
C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故C錯誤；
D．電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；
故選：C．

點評 本題考查位置、結構、性質，明確同周期位置關系及電負性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．
鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是30Zn的4S能級處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物．CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，則CO的結構式可表示為．NH3分子中N原子的雜化方式為SP3雜化，NH3分子的空間立體構型是三角錐型．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-，生成的[Cu（NH3）4]SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出
（用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是b．

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256}{ρ•a3}$ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱，并寫出核外電子排布式．
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：硅，1s22s22p63s23p2．
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：硼，1s22s22p1．
（3）C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星的木條復燃：氟，1s22s22p5．
（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$：氖，1s22s22p6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃-130    9-116
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收A中反應可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結構如圖所示．下列有關三硫化四磷的說法中正確的是（　�。�
A．該物質中磷元素的化合價為+3
B．該物質分子中不含非極性共價鍵
C．該物質的熔、沸點比P4低
D．該物質22 g含硫原子的數(shù)目約為1.806×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在硼酸[B（OH）3　]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構．則晶體中同層分子間的主要作用力是（　�。�
A．范德華力B．共價鍵C．氫鍵D．離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下表中五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1），下列說法不正確的是（　�。�
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
u420310044005900
A．T的氯化物最可能的化學式為TCl3
B．氦元素最有可能與Q元素位于同一族
C．在同周期表中，最可能處于同一族的是R和U
D．U元素最有可能為K，R元素最有可能為Li

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．20世紀70年代末，由于高壓技術的發(fā)展，一些實驗室能使氫在-268.8℃、1.013×107 Pa下變成能導電的固態(tài)“金屬氫”．關于氫的下列說法中，錯誤的是（　　）
A．氫是宇宙物質中含量最多的元素
B．氫是名副其實的堿金屬元素
C．氫氣是無污染的新型能源
D．固態(tài)“金屬氫”汽化的過程屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．核反應堆中存在三種具有放射性的微粒${\;}_{94}^{238}$X、${\;}_{94}^{240}$Y、${\;}_{92}^{238}$Z，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{94}^{240}$Y互為同素異形體
B．${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{92}^{238}$Z互為同素異形體
C．${\;}_{94}^{240}$Y與${\;}_{92}^{238}$Z具有相同中子數(shù)
D．${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{92}^{238}$Z具有相同化學性質

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