Question

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0；請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為

 

；
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率

 

 （填“增大”“減小”或“不變”；）
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)濃度=1mol?L^-1×60%=0.6mol；
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1      2.4    0      0
變化量（mol/L） 0.6    0.6    0.6    0.6
平衡量（mol/L）0.4     1.8    0.6    0.6
（1）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（2）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行；
（3）依據(jù)三段式列式計算．

解答： 解：達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)濃度=1mol?L^-1×60%=0.6mol；
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1      2.4    0      0
變化量（mol/L） 0.6    0.6    0.6    0.6
平衡量（mol/L）0.4     1.8    0.6    0.6
K=

0.6×0.6

0.4×1.8

=0.5
（1）N的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.6mol/L

2.4mol/L

×100%=25%，故答案為：25%；
（2）M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，M的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
（3）起始量=消耗量+平衡量，則
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 4      a      0      0
變化量（mol/L） 2      2      2      2
平衡量（mol/L） 2     a-2      2      2

22

2×(a-2)

=0.5
a=6
故答案為：6．

點評：本題考查了化學平衡計算方法的分析應(yīng)用，主要是三段式列式計算方法的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．