實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為　；該操作的目的是　　．

（2）操作X應(yīng)在　　（填寫儀器名稱圖2）中進(jìn)行，簡述得到溶液B的過程：將混合溶液靜置后，　　

（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40˚C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是　　；錐形瓶里盛放的溶液為　　（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．

（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用　（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液檢驗(yàn)可能存在的I﹣或　　溶液檢驗(yàn)可能存在的IO3﹣．在檢驗(yàn)該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進(jìn)行的操作是　　（填序號(hào)）．

a．取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液

b．用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性

c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．


考點(diǎn)：

物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

專題：

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．

分析：

（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘；碘不容易溶于水，但碘離子易溶于水；

（2）分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，結(jié)合非農(nóng)業(yè)實(shí)驗(yàn)基本操作步驟回答得到溶液的方法；

（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減��；氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)；

（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色．

解答：

解：（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應(yīng)方程式為SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；碘不容易溶于水，但碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子，

故答案為：SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層；

（2）四氯化碳屬于有機(jī)物、水屬于無機(jī)物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法，實(shí)驗(yàn)儀器為分液漏斗，得到溶液的操作為：將混合溶液靜置后，打開分液漏斗上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離后，關(guān)閉活塞，從上部倒出剩余液體；

故答案為：分液漏斗；將混合溶液靜置后，打開分液漏斗上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離后，關(guān)閉活塞，從上部倒出剩余液體；

（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在低溫條件下進(jìn)行反應(yīng)；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，且都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，

故答案為：使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；NaOH溶液；

（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以其檢驗(yàn)方法為：

從水層取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I﹣，否則不含I﹣；

另從水層取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，5SO32﹣+2 IO3﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3﹣，否則不含IO3﹣，在檢驗(yàn)該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進(jìn)行的操作是取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，向溶液中滴入少量淀粉溶液依據(jù)是否變藍(lán)驗(yàn)證離子的存在；

故答案為：FeCl3 ，Na2SO3，ac；

點(diǎn)評(píng)：

本題以物質(zhì)的制備為載體考查了氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、混合物分離和提純方法的選取等方面來分析解答，知道碘的檢驗(yàn)方法，題目難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol/L）為

A．(2b-4a)/V         B．(b-a)/V           C．(2b-2a)/V          D．（b-2a）/V

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：

①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。

（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為　             ▲     　；

步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：　          ▲          　。

（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將

　  ▲  　(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)），寫出計(jì)算過程。　       ▲      　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中的幾種，并且水 電離出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L．當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色 變?yōu)辄S色．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�

　

A．

溶液的pH=1或13

B．

溶液中一定沒有Fe3+，Na+

　

C．

溶液中陰離子有I﹣，不能確定HCO3﹣

D．

當(dāng)Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


雙球連通管中發(fā)生2NO2⇌N2O4+Q（Q＞0）．若同時(shí)向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/L H2O2溶液（右），再向右側(cè)燒杯中加入少量Fe2（SO4）3固體后，則下列有關(guān)推斷中正確的是（　�。�

　

A．

實(shí)驗(yàn)時(shí)，A、B中的壓強(qiáng)始終相等

　

B．

若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則A中更快達(dá)到平衡

　

C．

若右側(cè)燒杯發(fā)生放熱反應(yīng)，則A中顏色較深

　

D．

能用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中，不正確的是(　　)

A．蒸餾一定需要溫度計(jì)

B．冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出

C．實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象

D．蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


古時(shí)候有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國王女兒——美麗的公主，國王出題刁難，其中的一個(gè)問題是：10 kg小米是多少粒？小伙子很快就想到了解決這個(gè)問題的辦法，順利地娶到了公主，你能不能想到小伙子想到了什么方法？______________________________________。

借助這種方法，我們也可以設(shè)置一個(gè)物理量，假定一定量的物質(zhì)有多少個(gè)微粒，那么我們就能很好地將宏觀物質(zhì)和微觀物質(zhì)聯(lián)系起來。這個(gè)物理量是________________，它的基準(zhǔn)是________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是(　　)

選項(xiàng)①中實(shí)驗(yàn)

②中現(xiàn)象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，符合圖示的正確判斷是　　

A．T1>T2，ΔH>0         B．T1>T2，ΔH<0

C．T1<T2，ΔH>0         D．T1<T2，ΔH<0

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