在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g),在溫度T1和T2時(shí),產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示,符合圖示的正確判斷是
A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0
C.T1<T2,ΔH>0 D.T1<T2,ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I﹣)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如圖1:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為 ;該操作的目的是 .
(2)操作X應(yīng)在 (填寫儀器名稱圖2)中進(jìn)行,簡述得到溶液B的過程:將混合溶液靜置后,
(3)在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40˚C左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示).實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 (填溶質(zhì)的化學(xué)式).
(4)某含碘廢水(pH約為4)中一定存在I2,可能存在I﹣或IO3﹣.可以使用 (填溶質(zhì)的化學(xué)式,下同)溶液檢驗(yàn)可能存在的I﹣或 溶液檢驗(yàn)可能存在的IO3﹣.在檢驗(yàn)該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進(jìn)行的操作是 (填序號(hào)).
a.取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液
b.用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性
c.向溶液中滴入少量淀粉溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下
列敘述正確的是
A.增大A濃度的瞬間,V正 增大,V逆不變 B.升高溫度,V正 減小,V逆增大
C.增大壓強(qiáng). V正 增大,V逆 減小 D.加入催化劑,V正、V逆 都增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
(1)Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q
(2)Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)(1)中Ni(CO4)的產(chǎn)率,可采取的措施有 、 。
(2)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4,粗鎳(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0~10min的平均反應(yīng)速率為 。
(3)若反應(yīng)(2)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí) 。
a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃度減小
c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆【Ni(CO)4】增大
(4)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)馀c氫氣進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下。
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
請回答下列問題。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:_______________________________,a________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。
(2)400 ℃時(shí),2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________,測得氨氣、氮?dú)、氫氣的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol時(shí),該反應(yīng)的v正(N2)________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆(N2)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用CO合成甲醇(CH3OH)
的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,△H<0
按照相同的物質(zhì)的量投料,測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正
確的是( )
A.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)
B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)
D.平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO):n(H2)=1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
菠菜營養(yǎng)豐富,素有“蔬菜之王”之稱,是一種高效的補(bǔ)鐵劑。長期以來民間流傳“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營養(yǎng)”等說法。某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究以下問題:
①菠菜是否含有豐富的鐵?
②菠菜是否含有草酸類物質(zhì)?
③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉中的高?
通過上網(wǎng)查詢,獲得以下資料:草酸又名乙二酸,其酸性比乙酸稍強(qiáng),草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性,其中草酸鈣不溶于水。
他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.
Ⅱ.取菠菜根a g,使用相同儀器、試劑,重復(fù)I中實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
Ⅲ.將菠菜在少量開水中煮沸2~3 min,冷卻后濾去菠菜,得濾液。向?yàn)V液中加入足量Ca(OH)2溶液,然后再加入足量試劑X,觀察現(xiàn)象。
請回答以下問題:
(1)操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要________,操作②的名稱是________。
(2)可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是________。
(3)菠菜中的Fe是+2價(jià)還是+3價(jià)?________。
(4)通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)。由于濾液中含有CO32-,故需加入試劑X排除CO32-的干擾。則X是________(寫化學(xué)式),加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是________。
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