用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗,由②中現(xiàn)象,不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是( )
選項①中實驗 | ②中現(xiàn)象 | |
A | 鐵粉與水蒸氣加熱 | 肥皂水冒泡 |
B | 加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物 | 酚酞溶液變紅 |
C | NaHCO3固體受熱分解 | 澄清石灰水變渾濁 |
D | 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 | Br2的CCl4溶液褪色 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
A.用小蘇打治療胃酸過多:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
B.稀硝酸中加入過量的鐵粉:Fe + 4H+ + NO3-=Fe2+ + NO↑ + 2H2O
C.Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I﹣)中回收碘,其實驗過程如圖1:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液時發(fā)生的離子方程式為 ;該操作的目的是 .
(2)操作X應(yīng)在 (填寫儀器名稱圖2)中進行,簡述得到溶液B的過程:將混合溶液靜置后,
(3)在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40˚C左右反應(yīng)(實驗裝置如右圖所示).實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 (填溶質(zhì)的化學(xué)式).
(4)某含碘廢水(pH約為4)中一定存在I2,可能存在I﹣或IO3﹣.可以使用 (填溶質(zhì)的化學(xué)式,下同)溶液檢驗可能存在的I﹣或 溶液檢驗可能存在的IO3﹣.在檢驗該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進行的操作是 (填序號).
a.取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液
b.用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性
c.向溶液中滴入少量淀粉溶液.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Z元素的最高化合價一定大于X元素
B.它們對應(yīng)的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序一定是Y>X>Z
C.若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則它們均為非金屬元素
D.若它們均為非金屬元素,則X與氧元素組成的物質(zhì)一定是酸性氧化物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)A在周期表中的位置是________,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式____________________________________________________________________。
(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為________,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩,有機層顯________色。
(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1 |
c | 化學(xué)組成為BDF2 |
d | 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 |
a的化學(xué)式為________;b的化學(xué)式為________;c的電子式為________;d的晶體類型是________。
(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2===Na2S2O5
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_____________________________________________________________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填選項字母)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填選項字母)。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液
e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是
_______________________________________________________。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
溶液出現(xiàn)藍色且30 s內(nèi)不褪色
(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下
列敘述正確的是
A.增大A濃度的瞬間,V正 增大,V逆不變 B.升高溫度,V正 減小,V逆增大
C.增大壓強. V正 增大,V逆 減小 D.加入催化劑,V正、V逆 都增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
C.M點的正反應(yīng)速率υ正大于N點的逆反應(yīng)速率υ逆
D.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.體系的壓強不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時生成n mol H2
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com