19．下列有機(jī)物命名正確的選項(xiàng)為（　　）
A．3，3-甲基丁烷B．2，2-二甲基戊烷
C．2-甲基乙烷D．2，3，3-三甲基丁烷

分析 烷烴的命名原則：碳鏈最長(zhǎng)稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編，簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：
1、碳鏈最長(zhǎng)稱某烷：選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“；
2、靠近支鏈把號(hào)編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置；
3、簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡(jiǎn)單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來(lái)用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開，并在號(hào)數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開．

解答 解：A、3，3一二甲基丁烷，取代基的編號(hào)之和不是最小，說(shuō)明有機(jī)物的編號(hào)方向錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)該為：2，2-二甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；
B、2，2一二甲基戊烷中碳原子最長(zhǎng)的鏈上有5個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，故此名稱正確，故B正確；
C、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個(gè)碳原子，故此烷烴的正確命名為丙烷，故C錯(cuò)誤；
D、烷烴命名時(shí)，要從離支鏈近、支鏈多的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故此烷烴在2號(hào)碳原子上有2個(gè)甲基，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故正確的名稱為2，2，3-三甲基丁烷，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的命名判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的命名原則，明確烷烴的命名必須滿足選取的主鏈最長(zhǎng)、取代基編號(hào)之和最小等原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{2}^{1}$H、${\;}_{3}^{1}$H、H+、H2是（　�。�
A．氫的5種同位素B．5種氫元素
C．氫的5種同素異形體D．氫元素的5種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Ag+、NO3-、Cl-
C．H+、K+、SO42-、CH3COO-D．Na+、Cl-、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．C 和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為Mg（填元素符號(hào)），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是Mg 2+半徑比Ca 2+小，MgO的晶格能大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是焊接鋼軌．
（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）若A、B、D都是有機(jī)化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A 的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14．
①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如右所示，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+．
（5）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時(shí)ClO2被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下pH=1的鹽酸與pH=13的Ba（OH）2溶液中水的電離程度相等
B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的H2SO4和NaOH溶液等體積混合后pH＞7
C．分別將pH=3的鹽酸、醋酸稀釋100倍后，pH都為5
D．pH=14與pH=12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H+）=$\frac{1}{2}$（10-14+10-12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（　　）
A．FeCl3B．NOC．H2SO4D．H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．探究SO2的性質(zhì)．甲組同學(xué)將SO2分別通入下列3種溶液中．
SO2氣體KMnO4酸性溶液品紅溶液NaOH和BaCl2的混合溶液

（1）試管a中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色．
（2）試管b中觀察到紫色褪去，說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性．
（3）試管c中產(chǎn)生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是BaSO3．
（4）乙組同學(xué)多做了一組實(shí)驗(yàn)，他們將SO2通入盛有1.0mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H+）=0.1mol/L）的試管d中，得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀．分析產(chǎn)生該白色沉淀的原因：
觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)
觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)
觀點(diǎn)3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)．
欲證明觀點(diǎn)2，只需將試管d中Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的試劑是c（填字母）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba（NO3）2和0.1mol/L HNO3的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2

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