20．下列成語包含化學變化的是（　�。�
A．滴水成冰B．死灰復燃C．積土成堆D．立竿見影

分析 A．滴水成冰的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；
B．燃燒有新物質(zhì)生成；
C．積土成堆沒有新物質(zhì)生成；
D．立竿見影沒有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．滴水成冰的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B．燃燒有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B正確；
C．積土成堆沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；
D．立竿見影沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：
第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2，反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應(yīng)是E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍．
（5）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：
注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
（6）KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收．
（7）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖象表達正確的是（　�。�
A．圖1表示濃硫酸的稀釋
B．圖2表示過量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)
C．圖3表示氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
D．圖4表示微粒電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于微量（填“常量”或“微量”）元素．缺鐵會引起缺鐵性貧血疾病．
②抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學物質(zhì)，MgCO3是抗酸藥的一種，請寫出其與胃酸反應(yīng)的離子方程式MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
③青霉素屬于處方藥（選填“處方藥”或“非處方藥”），通常外包裝盒上標有R（選填“OTC”或“R”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（一）
（1）化學組成為BDF2的電子式為：，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（3）由C、D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+ （用元素離子符號表示）．
（4）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性弱于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結(jié)論Na2CO3+2HClO4=CO2↑+H2O+2NaClO4 或 NaHCO3+2HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4．
（二）以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點．
（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g CA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA．
（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是（　�。�
A．剛玉--SiO2B．明礬--Al2（SO4）3•12H2O
C．小蘇打--Na2CO3D．漂白粉--Ca（ClO）2、CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是（　　）
A．用丁達爾效應(yīng)區(qū)分淀粉溶液和食鹽水
B．用品紅溶液區(qū)分SO2與CO2氣體
C．用石蕊試液區(qū)分KOH溶液與NaOH溶液
D．用碘水區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中可解離出K+、Al3+和SO42-，某學習小組為探究明礬中何種離子起凈水作用，做如下實驗，請你完成實驗告．
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
在一杯渾濁的水中加
少量Al2（SO4）3靜置		燒杯中的水變澄清Al2（SO4）3可
以凈水
在一杯渾濁的水中加
少量KCl，靜置		燒杯中的水
仍然渾濁		K+不能起凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．溫度為T1（T1=25℃）和T2時，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯誤的是（　　）
A．T2＞25℃B．x=1.0×10-7
C．KW（a）=KW（d）D．b點溶液呈堿性，c點溶液呈酸性

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