【題目】下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（ ）

A. 碘水 B. 氯化鐵溶液 C. 溴化鈉溶液 D. 二氧化氮?dú)怏w

【答案】C

【解析】A．碘水中含碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，A不符合；B．氯化鐵溶液可氧化KI生成碘，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B不符合；C．溴化鈉溶液不與碘化鉀反應(yīng)，不存在碘單質(zhì)，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，C符合；D．二氧化氮?dú)怏w可氧化KI生成碘，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，D不符合；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的1/3，從海水中提取溴的主要步驟可表示為(　　)。

A. 氧化→吸收→吹出B. 氧化→吹出→吸收

C. 吹出→氧化→吸收D. 吹出→吸收→氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明次氯酸是一種弱酸的事實(shí)是( )

A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應(yīng)

C.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑D.次氯酸能漂白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；

方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。定容時(shí)若仰視容量瓶刻度線，則所配制結(jié)果將___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

Ⅱ.某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

(2) NaH2PO2 為__________ （填“正鹽”或“酸式鹽”），

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的電離方程式為______________________；

NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。

(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4︰1，則氧化產(chǎn)物為：

______________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑，制備高鐵酸鉀的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中NaClO作______（填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”）。

（2）步驟②脫除的鹽除NaNO3 外，還有 ____________（填化學(xué)式）。

（3）步驟③是利用溶解度的不同進(jìn)行的操作。則溶解度：Na2FeO4 _____（填“>”或“<”）K2FeO4。

（4）本次實(shí)驗(yàn)中K2FeO4的產(chǎn)率為__________________。

（5）取少量K2FeO4于試管中，加硝酸酸化并堵住試管口，觀察到溶液中有細(xì)微的小氣泡產(chǎn)生，溶液紫色逐漸褪去，伸入一根帶火星的木條，木條復(fù)燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。如果標(biāo)況下產(chǎn)生氣體2.24L,則參加反應(yīng)的FeO42- 數(shù)目_____________；K2FeO4作為凈水劑的優(yōu)點(diǎn)除鐵無毒，能消毒殺菌外還有__________________________________。

（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究高鐵酸鉀的穩(wěn)定性。

（實(shí)驗(yàn)1）將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmolL-1（1mmolL-1=10-3molL-1）的試樣，靜置，結(jié)果見圖1。

（實(shí)驗(yàn)2）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為1.0mmolL-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，結(jié)果見圖2。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）根據(jù)圖一，可以得出的結(jié)論是：________________________________________

圖1 圖2

（7）常溫下，某水溶液含有Fe3+,Cu2+,調(diào)節(jié)溶液pH=10時(shí)，兩種氫氧化物沉淀共存，已知該溫度下， Ksp（Fe(OH)3）= a, Ksp（Cu(OH)2）= b,則溶液中C(Fe3+)/C(Cu2+)=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是

A. 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B. 金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)

C. 金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣

D. 金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破�？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收利用并獲得能量，原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 電極b為電池負(fù)極

B. 電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

C. 電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①1 mol羥基所含電子數(shù)為10NA；

②一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH4＋的物質(zhì)的量小于0.5NA；

③1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)；

④58.5 g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子；

⑤在反應(yīng)KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA；

⑦1 mol 乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵；

⑧78gNa2O2中含有NA個(gè)陰離子；

⑨常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023；

⑩4.0 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA。

A. ④⑤⑦⑧⑨ B. ②③⑧⑩ C. 只有③ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

A. a線表示的是c(Aˉ)的變化

B. pH=6 時(shí)，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K時(shí)，Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級(jí)為10-10

D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75

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同步練習(xí)冊(cè)答案