【題目】下列說(shuō)法正確的是

①1 mol羥基所含電子數(shù)為10NA；

②一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH4＋的物質(zhì)的量小于0.5NA；

③1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)；

④58.5 g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子；

⑤在反應(yīng)KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA；

⑦1 mol 乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵；

⑧78gNa2O2中含有NA個(gè)陰離子；

⑨常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023；

⑩4.0 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA。

A. ④⑤⑦⑧⑨ B. ②③⑧⑩ C. 只有③ D. 全部

【答案】B

【解析】

①羥基為－OH，1mol羥基所含電子物質(zhì)的量為9mol，故①錯(cuò)誤；②NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，因此NH4＋物質(zhì)的量小于0.5mol，故②正確；③1molO3中含有氧原子物質(zhì)的量為3mol，1.5molO2含有氧原子物質(zhì)的量為1.5×2mol=3mol，故③正確；④NaCl為離子化合物，不含NaCl分子，故④錯(cuò)誤；⑤生成3molI2，消耗1molKIO3，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5mol，故⑤錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，故⑥錯(cuò)誤；⑦乙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，1mol乙烷中含有共價(jià)鍵物質(zhì)的量為7mol，故⑦錯(cuò)誤；⑧過(guò)氧化鈉的電子式為，78gNa2O2中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，故⑧正確；⑨Cl2與NaOH發(fā)生Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，7.1gCl2與NaOH參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，故⑨錯(cuò)誤；⑩D2O摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，4gD2O所含質(zhì)子數(shù)為4×10/20 mol=2mol，故⑩正確；綜上所述，選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示中實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是( )

A B C D

A. 除去CO的CO2 B. 萃取時(shí)振蕩混合液 C. 稀釋濃硫酸 D. 向試管中滴加液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（ ）

A. 碘水 B. 氯化鐵溶液 C. 溴化鈉溶液 D. 二氧化氮?dú)怏w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_________（從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫空白處）。

A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器

（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。

（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法: 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E和F的原子序數(shù)依次增大。元素A與元素C可形成A2C、A2C2兩種化合物；元素C與元素D可形成D2C、D2C2兩種化合物；元素B形成的化合物種類繁多且元素B與元素E處于同一主族；元素C與元素F處于同一主族。

(1)寫出C的元素符號(hào)__________，D形成簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________；

(2)寫出元素A一種原子的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)2倍的核素的符號(hào)____________；

(3)元素E在周期表中位置___________；

(4)比較E和F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱______________(用化學(xué)式表示)

(5)寫出A2C2電子式___________________；D與A形成化合物電子式_________________；元素A與B形成化合物A2B2的結(jié)構(gòu)式________________；

(6)元素B與氮元素形成的化合物的晶體具有高熔點(diǎn)且耐磨等特點(diǎn)，推測(cè)該晶體是_________晶體。

(7)寫出C與D以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；若生成0.5 mol氧化產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________(用NA表示)；

(8)取8.3g僅由D和氮元素形成的某化合物與足量水充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.1mol氨氣，寫出該化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ：為使空氣質(zhì)量達(dá)標(biāo)，完成二氧化硫，氮氧化物排放量下降的目標(biāo)，離不開各種化學(xué)處理方法。一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫，實(shí)現(xiàn)硫的回收。

己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

S(l)+O2(g)SO3(g)△H=-296kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學(xué)方程式是___________________。

Ⅱ：如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式____________。

（2）石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為____________；則乙裝置中生成標(biāo)況下氣體的體積為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應(yīng)。用上述兩種方法都可制得的氯化物是(　　)

A.氯化銅B.氯化亞鐵C.氯化鐵D.氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)在實(shí)驗(yàn)中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：燒杯、托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是______________。

(2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________

(3)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時(shí)，結(jié)果沒(méi)有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。

乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入CO2的量不足是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因之一，你認(rèn)為乙的分析是否合理？________。若合理，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_________________________________(若你認(rèn)為不合理，該空不作答)。

II.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；

實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

(2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______________________。

(3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體，再將得到的Na2S溶液進(jìn)行電解制得NaOH溶液，以實(shí)現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用。電解裝置如圖所示，電極材料均為石墨，ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是

A. ab 表示陽(yáng)離子交換膜，cd 表示陰離子交換膜

B. 陰極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，陰極區(qū)溶液pH降低

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為S2--2e-==S↓，陽(yáng)極區(qū)有淡黃色沉淀產(chǎn)生

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，會(huì)有11.2 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體生成

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同步練習(xí)冊(cè)答案