【題目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案;
方案一:用托盤(pán)天平稱取________g無(wú)水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500 mL溶液。定容時(shí)若仰視容量瓶刻度線,則所配制結(jié)果將___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
方案二:用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
Ⅱ.某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷(P4)可以與過(guò)量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。
(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________
(2) NaH2PO2 為__________ (填“正鹽”或“酸式鹽”),
(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7,次磷酸的電離方程式為______________________;
NaH2PO2水溶液pH>7的原因:________________________________________。
(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。
利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4︰1,則氧化產(chǎn)物為:
______________(填化學(xué)式)。
【答案】7.4偏小0.36P4 + 3NaOH + 3H2O === 3NaH2PO2 + PH3↑正鹽H3PO2 H2PO2-+H+H2PO2-+H2O H3PO2+OH-H3PO4
【解析】
Ⅰ.欲配制0.18 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案;
方案一:根據(jù)n=c×V,m=n×M可知,用托盤(pán)天平稱取無(wú)水醋酸鈉質(zhì)量為0.18×0.5×82= 7.4 g,定容時(shí)若仰視容量瓶刻度線,溶液的體積偏大,根據(jù)c=n/V可知,所配制結(jié)果將偏;正確答案:7.4; 偏小。
方案二:醋酸和氫氧化鈉1:1恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,設(shè)醋酸濃度為cmol/L,0.25×c=0.18×0.5,c= 0.36 mol·L-1;正確答案:0.36。
Ⅱ.(1)根據(jù)電子守恒、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式:P4 + 3NaOH + 3H2O === 3NaH2PO2 + PH3↑;正確答案:P4 + 3NaOH + 3H2O === 3NaH2PO2 + PH3↑。
(2)根據(jù)題給信息可知,P4 與過(guò)量 的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2,因此,H3PO2為一元弱酸,所以NaH2PO2為正鹽;正確答案:正鹽。
(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7,說(shuō)明該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,次磷酸為一元弱酸,電離方程式為:H3PO2 H2PO2-+H+;H2PO2-水解,溶液顯堿性,水溶液pH>7:H2PO2-+H2O H3PO2+OH- ;正確答案:H3PO2 H2PO2-+H+ ;H2PO2-+H2O H3PO2+OH-。
(4) NaH2PO2為正鹽,可將溶液中的Ag+ 還原為Ag,Ag元素的化合價(jià)降低,P元素的化合價(jià)升高,設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價(jià)為x,由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1及電子守恒可以知道: 4×(1-0)=1×(x-1),計(jì)算得出:x=+5;因此根據(jù)原子守恒規(guī)律可知氧化產(chǎn)物為H3PO4;正確答案:H3PO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在200 ℃時(shí),將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)。
(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),由于c(H2)=______ mol·L-1,而c(HI)=________,所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大。(填v(正)或v(逆))。
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)_____,而c(HI)_____ ,從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正) _______ (填減小、增大、不變)。
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時(shí),此可逆反應(yīng)達(dá)到了最大限度。若保持外界條件不變時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示中實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是( )
A B C D
A. 除去CO的CO2 B. 萃取時(shí)振蕩混合液 C. 稀釋濃硫酸 D. 向試管中滴加液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
Ⅰ.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。已知A是強(qiáng)酸,B是塊狀固體。打開(kāi)分液漏斗的活塞后,可看到有大量氣泡產(chǎn)生,燒杯中可觀察到白色沉淀生成。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是_________________。
(2)寫(xiě)出選用的物質(zhì):A____________,B____________,C________(填化學(xué)式)。
(3)燒杯中反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置,該裝置中應(yīng)盛放________(填試劑名稱)溶液,目的是_____________________。
Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(5)A處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________;寫(xiě)出B處反應(yīng)的離子方程式:____________;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質(zhì)是_________。
(6)丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性Cl2>Br2>I2,你認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)_____(填“合理”或“不合理”),理由是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】總的物質(zhì)的量為0.50mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質(zhì)量的兩份;在一份中加入足量的稀鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體aL;在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體bL。則a+b的數(shù)值不可能是( )
A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是( )
A. 碘水 B. 氯化鐵溶液 C. 溴化鈉溶液 D. 二氧化氮?dú)怏w
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)空白處)。
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)中需用1 mol·L-1的NaOH溶液480 mL,配制該溶液已有下列儀器:燒杯、托盤(pán)天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒,還缺少的儀器是______________。
(2)寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________
(3)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置制備CO2氣體,并通入濾液B中制備Al(OH)3時(shí),結(jié)果沒(méi)有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。
乙同學(xué)分析認(rèn)為:甲同學(xué)通入CO2的量不足是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因之一,你認(rèn)為乙的分析是否合理?________。若合理,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_________________________________(若你認(rèn)為不合理,該空不作答)。
II.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);
實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________
(2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______________________。
(3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是__________________________________________________________。
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