8．對(duì)于0.1mol•L-1NH4Cl溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．稀釋后溶液pH降低B．通入少量HCl，c（NH4+）不變c（Cl-）增大
C．c（NH4+）+c（OH-）＜c（Cl-）+c（H+）D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）

分析 NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，存在NH4++H2O?NH3•H2O+H+，稀釋后促進(jìn)了銨根離子的水解，但是溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大；通入氯化氫后，溶液中氫離子濃度增大，則銨根離子的水解程度減小，銨根離子濃度增大；再結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大�。�

解答 解：A．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，稀釋后銨根離子的水解程度增大，但溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．通入少量HCl，溶液中氯離子、氫離子濃度增大，由于氫離子濃度增大，抑制了銨根離子的水解，則溶液中銨根離子濃度增大，所以溶液中c（NH4+）和c（Cl-）均增大，故B錯(cuò)誤；
C．溶液呈酸性，則c（OH-）＜c（H+），銨根離子部分水解，則c（NH4+）＜c（Cl-），二者結(jié)合可得c（NH4+）+c（OH-）＜c（Cl-）+c（H+），故C正確；
D．由于NH4+水解程度較弱，c（NH4+）＞＞c（H+），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，試題側(cè)重于影響鹽類水解的因素的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，解題時(shí)結(jié)合影響鹽類水解的因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫為P2VP）和I2的復(fù)合物，正極的電極反應(yīng)式為P2VP•nI2+2Li++2e-=P2VP•（n-1）I2+2LiI，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀碘化鋰．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電
B．電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP和I2的復(fù)合物
C．電池的總反應(yīng)為2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI
D．若該電池所產(chǎn)生的電壓較高，則該電池使用壽命比較長(zhǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.864g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol•L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至剛好完全反應(yīng)（反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O），消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．則計(jì)算得知該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（　�。�
A．2：1B．3：1C．2：3D．3：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．過(guò)量的Cl2通人NaBr和NaI混合液中，然后將溶液蒸干、灼燒剩余殘?jiān)詈髿埩粑锏幕瘜W(xué)式為NaCl，有關(guān)離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cl2+2I-=2Cl-+I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將10mL 0.3mol•L-1的氨水與30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合，溶液恰好顯中性，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．原溶液中氨水中的c（OH-）與醋酸中的c（H+）相等
B．CH3COONH4不發(fā)生分解
C．混合溶液中，c（NH3•H2O）=c（CH3COOH）
D．Kb（NH3•H2O）=3Ka（CH3COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4．
①寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
已知：
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H1=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H2=-73kJ•mol-1 2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=-171kJ•mol-1
②科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)：，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（填“鹽酸”或“硫酸”）．

（2）天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入濃度均為0.125mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則壓強(qiáng)P1＜P2（填“＞”或“＜”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；求溫度為1100℃，壓強(qiáng)為P2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.56 mol2•L-2（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（3）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無(wú)氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如上圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（相對(duì)原子量：C-12  H-1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入0.5L密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）．測(cè)得n（O2）隨時(shí)間的變化如下表
時(shí)間/s012345
n（O2）/mol0.70.40.3xxx
4s后反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2（提示：焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液可以吸收O2），氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•s-1．
（2）O2的平衡濃度c（O2）=0.5mol•L-1．
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是90%（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：
（一）FeSO4•7H2O的制備
該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4•7H2O晶體：
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4•7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是除油污．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是應(yīng)該鐵屑過(guò)量，否則溶液中可能有鐵離子和銅離子存在．
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是用冰水洗滌可降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．
（二）探究綠礬（FeSO4•7H2O）熱分解的產(chǎn)物．
已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃，該小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無(wú)色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
結(jié)論1：B中收集到的液體是H2SO4溶液；
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有SO2；
結(jié)論3：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3．
[實(shí)驗(yàn)反思]
（5）請(qǐng)指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足：在C裝置后增加一套尾氣處理裝置．
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是b．
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體維持生命活動(dòng)的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的高分子化合物
D．淀粉和纖維素的分子組成相同，它們之間互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案