16．過(guò)量的Cl2通人NaBr和NaI混合液中，然后將溶液蒸干、灼燒剩余殘?jiān)�，最后殘留物的化學(xué)式為NaCl，有關(guān)離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cl2+2I-=2Cl-+I2．

分析 鹵族元素氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞I2，所以向NaBr、NaI的混合液中通入足量的氯氣，氯氣和NaBr、NaI發(fā)生置換反應(yīng)生成溴和碘，溴易揮發(fā)、碘易升華，據(jù)此分析解答．

解答 解：鹵族元素氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞I2，所以向NaBr、NaI的混合液中通入足量的氯氣，氯氣和NaBr、NaI發(fā)生置換反應(yīng)生成溴和碘，同時(shí)生成NaCl，離子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cl2+2I-=2Cl-+I2；
溴易揮發(fā)、碘易升華，所以將溶液蒸干灼燒得到的殘留物是NaCl，
故答案為：NaCl；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cl2+2I-=2Cl-+I2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹵族元素性質(zhì)及置換反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意溴易揮發(fā)、碘易升華，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
C．鈉在常溫下不容易被氧化
D．石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知2SO2（g）十O2（g）$?_{催化劑}^{加熱}$2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出的熱量為99.00kJ•mol-1，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198.00 kJ/mo1．
（2）①在圖中標(biāo)出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H；
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低，請(qǐng)?jiān)趫D中畫圖表示出來(lái)，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
（3）能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC．
A．容器中氣體總壓強(qiáng)不變                 B．容器中混合氣體的密度不變
C．每生成1mol SO3的同時(shí)生成1molSO2D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反應(yīng)后，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得還有0.04molL-1 SO2剩余，求該反應(yīng)在平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率及SO3的物質(zhì)的量濃度（要求寫出三段式計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液，其中c（Mg2+）為0.2mol•L-1，c（Cl-）為1.3mol•L-1，要使沉淀量達(dá)最大值，需加4mol•L-1NaOH溶液的體積為（　�。�
A．20mLB．45mLC．65mLD．80mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．題目科學(xué)家經(jīng)過(guò)數(shù)學(xué)計(jì)算后，認(rèn)為可能存在H3分子，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子．假定，這三個(gè)氫原子的成鍵情況完全相同，則H3的幾何形狀應(yīng)是正三角形；如果只有兩個(gè)氫原子的成鍵情況相同，則H3的幾何形狀應(yīng)是線型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．ClO3F的結(jié)構(gòu)屬于（　�。�
A．線型B．平面四邊C．平面三角D．四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于0.1mol•L-1NH4Cl溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稀釋后溶液pH降低B．通入少量HCl，c（NH4+）不變c（Cl-）增大
C．c（NH4+）+c（OH-）＜c（Cl-）+c（H+）D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)．
（1）830K時(shí)，若起始時(shí)c（CO）=2mol•L-1，?c（H2O）=3mol•L-1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為40%；K值為1．
（2）830K時(shí)，若只將起始時(shí)c（H2O）改為6mol•L-1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%．
（3）若830K時(shí)，起始濃度c（CO）=a mol•L-1，c（H2O）=b mol•L-1，H2的平衡濃度c（H2）=c mol•L-1?
①a、b、c之間的關(guān)系式是$\frac{c×c}{（a-c）×（b-c）}$=1；
②當(dāng)a=b時(shí)，a=2c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．
（1）某課外學(xué)習(xí)小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如右圖所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol
③步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．

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