18．下列化學用語正確的是（　　）
A．氯化鈣的化學式：CaCl
B．鎂離子結構示意圖：
C．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3═Na++CO32-
D．氫氧化鋇的電離方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-

分析 A．化學式是元素符號和小數(shù)字組成的表示物質組成的式子，氯化鈣中鈣為+2價，氯為-1價；
B．鎂離子為陽離子，為鎂原子失去最外層2個電子形成；
C．電離方程式左右電荷不守恒；
D．氫氧化鋇為二元強堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子．

解答 解：A．氯化鈣中鈣為+2價，氯為-1價，化學式為CaCl2，故A錯誤；
B．鎂原子序數(shù)為12的元素，質子數(shù)為12，鎂離子核外電子數(shù)為10，有2個電子層，最外層有8個電子，離子結構示意圖為，故B錯誤；
C．碳酸鈉的電離方程式為：Na2CO3═2Na++CO32-，故C錯誤；
D．氫氧化鋇為二元強堿，完全電離：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學式、離子結構示意圖、電離方程式的表示方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學用語的表示方法，明確電離方程式的書寫原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）3.01×1023個OH-中質子的物質的量為4.5mol
（2）1.4gN2和1.6gO2的混合氣體，在標準狀況下的體積為2.24L
（3）19克某二價金屬A的氯化物中含有0.4molCl-，A的摩爾質量是24g/mol
（4）將H2與CO按一定的體積比混合，得到的混合氣體密度是相同條件下H2的8倍，求：H2與CO的體積比6：7
（5）將3.22g 芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水，要使每100個水分子中溶有1個Na+，需要水的質量為34.2 g
（6）取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．正確使用藥物能促進身體健康．
（1）下列藥物中：①碘酒  ②青霉素  ③阿司匹林  ④麻黃堿
屬于抗生素，使用前要進行皮膚敏感性試驗的是②（填序號，下同）；能使蛋白質變性，常用于皮膚消毒的是①；屬于天然藥物成分，由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的是④；具有解熱鎮(zhèn)痛作用，過量服用出現(xiàn)水楊酸反應時立即停止用藥并靜脈注射NaHCO3溶液的是③．
（2）抗酸藥物的作用是中和胃里過多的鹽酸．某抗酸藥的主要成分是碳酸氫鈉，寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．假定把12C的相對原子質量定為24，把24g12C含有的原子個數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質的量的概念不變．則下列推斷不正確的是（　�。�
A．此時16O的相對原子質量為32
B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1 mol/L
C．標況下44gCO2的體積為22.4L
D．NA個氧分子與NA個氫分子有相同數(shù)目的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質為什么歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類（　�。�
A．75%的酒精溶液B．HCl（氣態(tài)）C．Fe （OH）3膠體D．豆?jié){

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖1是元素周期表短周期的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．請回答下列問題：
（1）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（3）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Mg2+（寫離子符號）
（4）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，寫出A與B反應的化學方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O
（5）某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖2所示裝置進行實驗：
①濃溶液a與黑色固體a反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
②證明元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱的現(xiàn)象是溶液b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明氯元素非金屬性比硫的強（結合圖中實驗回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素．請回答下列問題．
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
二  ①②③ ④ 
三⑤⑥⑦  ⑧⑨⑩
（1）①～⑩中，金屬性最強的元素是Na（寫元素符號，下同）；非金屬性最強的元素是F；形成化合物種類最多的元素是C；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是N．
（2）③、③、⑤，其原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞F（寫元素符號）．
（3）⑧、⑨的氫化物，還原性更強的是H2S（填化學式）．
（4）①～⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是HClO4（填化學式）；堿性最強的是NaOH（填化學式），它的水溶液與⑦的最高價氧化物的水化物反應的離子離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖：

①寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放．當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述不正確的是（　　）
A．加入水時，平衡向正反應方向移動，溶液中n（H+）增大
B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，溶液中c（H+）增大
C．加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小

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