13．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，充入3mol A和2mol B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后，C的百分含量為w%，若維持容器體積和溫度不變，以0.6mol A、0.4mol B、0.8mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的百分含量也為ω%，則x的值為1或5．

分析 恒溫恒容下，開(kāi)始充入3molA和2molB與開(kāi)始充入0.6molA、0.4molB和0.8molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%，說(shuō)明為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=3mol、n（B）=2mol，或者當(dāng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，物質(zhì)的投料等比即等效，據(jù)此解答．

解答 解：體積分?jǐn)?shù)為w%，說(shuō)明為等效平衡，
當(dāng)反應(yīng)前后氣體體積不等時(shí)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=3mol、n（B）=2mol，故0.6mol+$\frac{0.8}{x}$×3mol=3mol，0.4mol+$\frac{0.8mol}{x}$×2=2mol，解得x=1，
但是當(dāng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料等比即等效，所以x=3+2也是正確的，
故答案為：1或5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是等效平衡及化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，采用極限反應(yīng)法求出A、B的物質(zhì)的量，解題的關(guān)鍵是要抓住恒溫恒容下壓強(qiáng)也不變的等效平衡判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某同學(xué)用如圖1所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說(shuō)明氯水具有的性質(zhì)是酸性和漂白性；
（3）①實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是bc（填字母）；
a．NaCl溶液  b．FeSO4溶液    c．Na2SO3溶液
②寫出①中你選擇的吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+；
（4）欲驗(yàn)證Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，取少量裝置①中的溶液加入盛有KI（填“KI”或“KIO3”）溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無(wú)色．
（5）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如圖2．
①分析“對(duì)金屬制品有腐蝕作用”的原因NaClO有強(qiáng)氧化性，而一般金屬具有較強(qiáng)還原性；
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)；
③“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有的H2O分子數(shù)為1.5 NA
B．常溫常壓下，32g O2和28 g N2所含分子個(gè)數(shù)比為1：1
C．0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)為1.5 NA
D．1 mol Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）①實(shí)驗(yàn)室常用MnO2制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．若反應(yīng)中消耗的MnO2為87g，則被氧化的HCl為73g．
②下列收集Cl2的方法正確的是C（填字母）

③用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲中紅色布條褪色，丙中紅色布條不褪色，則乙中的試劑是濃硫酸．

（2）ClO2是公認(rèn)的最安全的消毒劑，現(xiàn)在可以用如下反應(yīng)制備ClO2，
1H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4═1Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，配平該反應(yīng)，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況．
（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和潔廁靈（主要成分是鹽酸）一起使用生成有毒的氣體，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：①4NH3（g）+502（g）═4N0（g）+6H20（g）△H=-908kJ/mol；
②N2（g）+02（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol．
則汽車工作時(shí)氨氣和NO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　　）
A．2NH3（g）+3NO（g）═2.5N2（g）+3H20（g）△H=-1808 kJ/mol
B．4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（g）△H=一 1808 kJ/mol
C．4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（g）△H=-904 kJ/mol
D．4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（l）△H=-1808 kJ/m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．要使蛋白質(zhì)從溶液中析出面又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是（　　）
A．乙醇B．福爾馬林C．乙酸鉛濃溶液D．（NH4）2S04濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)化學(xué)平衡知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小
B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：C（HCO3-）=C（Na+）-C（CO32-）-C（H2CO3）
C．向AgCl懸濁液中加入足量的濃NaI溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
D．常溫下，0.1 mol/L的氨水比0.01 mol/L的氨水電離程度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量為0.04mol，Al3+的物質(zhì)的量為0.06mol．要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來(lái)，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的體積為（　　）
A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．4.80g金屬鎂溶解于100mL5.0mol/L的HNO3溶液中正好完全反應(yīng)，則HNO3的還原產(chǎn)物可能是（　�。�
A．NOB．N2OC．NO2D．NH4NO3

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