Question

5．根據(jù)化學(xué)平衡知識，判斷下列說法正確的是（　�。�

• A． 向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小
• B． 在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：C（HCO₃^-）=C（Na⁺）-C（CO₃^2-）-C（H₂CO₃）
• C． 向AgCl懸濁液中加入足量的濃NaI溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
• D． 常溫下，0.1 mol/L的氨水比0.01 mol/L的氨水電離程度大

Answer 1

分析 A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)；B．依據(jù)溶液中物料守恒分析，n（Na）=n（C）；C．沉淀的轉(zhuǎn)化：從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的；D．溶液越稀，電離程度越大．

解答 解：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，所以溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A錯誤；
B．依據(jù)溶液中物料守恒分析，n（Na）=n（C），c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），即：C（HCO₃^-）=C（Na⁺）-C（CO₃^2-）-C（H₂CO₃），故B正確；
C．沉淀的轉(zhuǎn)化：從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，因為AgI的溶解度比AgCl小，AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，AgCl白色沉淀會轉(zhuǎn)化為AgI黃色沉淀，故C錯誤；
D．溶液越稀，其電離程度越大，故常溫下，0.1 mol/L的氨水比0.01 mol/L的氨水電離程度小，故D錯誤，故選B．

點評 本題以水為載體考查水的電離、離子積常數(shù)等知識點，明確水電離程度與溫度關(guān)系、離子積常數(shù)與溫度關(guān)系即可解答，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無關(guān)，為易錯點．