9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，14g CO和N2的混合物含的原子數(shù)為NA
B．1mol Fe發(fā)生氧化反應失去的電子數(shù)一定是3NA
C．0.1mol•L-1 NaCl溶液中含的Cl-數(shù)是0.1NA
D．0.1mol H2SO4與1L 0.1mol•L-1 NaOH溶液反應，生成的H2O分子數(shù)是0.2NA

分析 A、CO和氮氣的摩爾質量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
B、鐵反應后可能變?yōu)?2價，還可能變?yōu)?3價；
C、溶液體積不明確；
D、硫酸是二元酸，0.1mol硫酸能電離出0.2mol氫離子．

解答 解：A、CO和氮氣的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合物的物質的量為0.5mol，且均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含NA個原子，故A正確；
B、鐵反應后可能變?yōu)?2價，還可能變?yōu)?3價，故1mol鐵發(fā)生氧化反應失去的電子不一定是3NA個，還可能為2NA個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、硫酸是二元酸，0.1mol硫酸能電離出0.2mol氫離子，故0.1mol硫酸和1L0.1mol/L的氫氧化鈉溶液即0.1mol氫氧化鈉反應時，硫酸過量，只生成0.1mol水，故為0.1NA個水分子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L CCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．白磷分子（P4）呈正四面體結構，12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA
C．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA
D．5.6g Fe和足量的鹽酸反應時，失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關Na2CO3和NaHCO3的敘述錯誤的是（　�。�
A．水溶液都顯堿性
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
D．與足量鹽酸反應得到等量的CO2時，消耗NaHCO3的質量比Na2CO3的質量要少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．500mL 0.5mol•L-1 K2SO4溶液中，K+的總數(shù)為NA
B．2L 0.5mol•L-1 K2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．18g H2O中含有10NA個質子
D．2L水中溶有80g的氫氧化鈉，溶液的物質的量濃度為2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將銅制印刷電路板置于過量的FeCl3溶液中，下列有關該過程的描述正確的是（　　）
A．溶液中只含Cu2+、Fe2+、Fe3+B．溶液呈藍色
C．無固體析出D．發(fā)生了置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大． 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，E與D相鄰．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳   C鈉   E氯
（2）寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O；
寫出 C2B2與AB2反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（3）畫出D的原子結構示意圖，電子式表示化合物 C2D 的形成過程；
（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl大于H2S（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH．、CuSO4．、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是藍色溶液，被檢出的物質的化學式是CuSO4．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應的化學方程式：①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②現(xiàn)象：試管中有藍色沉淀生成，離子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
由上述兩個現(xiàn)象可知，被檢驗出的物質的化學式是Ba（NO3）2和NaOH．
（3）最后可利用試劑Ba（NO3）2（填化學式）鑒別余下未檢出的物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH-）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．常溫下，在AG=-10的溶液中能大量共存的離子是（　�。�
A．Ba2+、K+、Cl-、SO32-B．Na+、SiO32-、AlO2-、SO42-
C．Na+、K+、HCO3-、S2-D．K+、NH4+、Fe3+、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列排列順序正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
C．還原性：S 2-＜Br -＜Fe 2+D．電負性：Cl＞P＞S

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