20．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．水溶液都顯堿性
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
D．與足量鹽酸反應(yīng)得到等量的CO2時(shí)，消耗NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量要少

分析 NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3可與水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，以此解答該題．

解答 解：A、Na2CO3和NaHCO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故A正確；
B、因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故B正確；
C、碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，所以Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，故C錯(cuò)誤；
D、與足量鹽酸反應(yīng)得到等量的CO2時(shí)，根據(jù)碳守恒，消耗NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量相等，最終生成氯化鈉，再結(jié)合氯守恒，所以面碳酸鈉消耗鹽酸多，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)、水解、與堿的反應(yīng)來(lái)分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．Ⅰ．按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題．
（1）鋅極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）石墨棒C1為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣體產(chǎn)生，溶液變紅色．
（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少0.65g；此時(shí)裝置B中OH-的物質(zhì)的量為0.02mol．
Ⅱ．（1）電工經(jīng)常說(shuō)的一句口頭禪：“銅接鋁，瞎糊弄”，所以電工操作上規(guī)定不能把銅導(dǎo)線(xiàn)與鋁導(dǎo)線(xiàn)連接在一起使用，說(shuō)明原因：銅與鋁連接會(huì)構(gòu)成原電池，其中鋁為原電池的負(fù)極，銅為原電池的正極．構(gòu)成原電池后，鋁的腐蝕速度大大加快，電阻增大，放熱增多，時(shí)間長(zhǎng)了，有可能引發(fā)火災(zāi)．
（2）請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱．請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極Cu-2e-=Cu2+，正極Fe3++e-=Fe2+，
（3）請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)出外電路電子流向．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖各裝置中，夾緊①、③、④中的彈簧夾，并作相關(guān)操作，會(huì)漏氣的裝置是 （　　）
A．
長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變
B．
雙手移去后．導(dǎo)管中水面與燒杯水面相平
C．
長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱
D．
上移a管后，a、b兩端液面形成了一段穩(wěn)定的高度差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置從a口進(jìn)氣可收集CH2=CH2
B．用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯
C．用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性
D．用圖4所示裝置進(jìn)行石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molCl2和足量的鐵加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O的混合氣體所含電子數(shù)為4.4 NA
C．常溫下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH-，0.02NA
D．1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2（2b-a）}{V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下：回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）畫(huà)出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）在①、②、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)閞（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）．
（3）元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O（填化學(xué)式）．
（4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，14g CO和N2的混合物含的原子數(shù)為NA
B．1mol Fe發(fā)生氧化反應(yīng)失去的電子數(shù)一定是3NA
C．0.1mol•L-1 NaCl溶液中含的Cl-數(shù)是0.1NA
D．0.1mol H2SO4與1L 0.1mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)，生成的H2O分子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．F、J既能溶于強(qiáng)酸M又能溶于強(qiáng)堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198g•mol-1，且其中各元素的質(zhì)量比為鉀：金屬B：氧=39：28：32．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）Z的化學(xué)式為K2FeO4．
（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法：取試樣少許，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血紅色．
（3）寫(xiě)出E和A在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）寫(xiě)出A和N反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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