6．已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：
元素編號(hào)abcdefg
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-2+3+1+1
下列推斷不正確的是（　　）
A．氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：b＞d
B．金屬性的強(qiáng)弱：f＜g
C．元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：e＜g

分析 a、f、g的最高正價(jià)為+1，為第ⅠA族元素，原子半徑a＜f＜g，故a為H元素、f為L(zhǎng)i元素、g為Na元素．b、d的最低負(fù)極為-2價(jià)，處于第ⅥA族，b的原子半徑較小，故b為O元素，d為S元素．c、e的最高正價(jià)為+3，處于第ⅢA族，c的原子半徑較小，故c為B元素、e為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：分析表中數(shù)據(jù)得：a為H元素，f為Na元素，g為K元素，b為O元素，d為S元素，c為B元素，e為Al元素．
A、非金屬性：b＞d，所以氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：b＞d，故A正確；
B、同主族從上往下金屬性增加，所以金屬性的強(qiáng)弱：f＜g，故B正確；
C、元素e為Al元素，氧化鋁既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性e＜g，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：XY2（l）+3O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$XO2（g）+2YO2（g），冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：
（1）反應(yīng)前O2的體積是672ml．
（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是76g/mol．
（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為C和S（寫元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X和R在同一周期
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的酸性：X＞Y
D．X、Z形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．A原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由此推斷：
①A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式．
②B與D組成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
③A與C組成的化合物分子的電子式為．
④已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8：1：2：3，該化合物的化學(xué)式為（NH4）2CO3，屬離子（離子、共價(jià)）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱
B．物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化
C．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者的反應(yīng)熱比后者大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（　�。�
A．R為ⅤA族元素
B．R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1
D．R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCJFH
（1）實(shí)驗(yàn)室用焰色反應(yīng)的方法檢驗(yàn)B元素的存在，具體操作是洗凈鉑絲在酒精燈灼燒至無(wú)色，然后蘸取含B的物質(zhì)或溶液，在酒精燈灼燒觀察為黃色
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3 ．
（3）在B、C、D、G中，原子半徑由大到小順序的是Na＞Al＞C＞F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)是過(guò)渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C的最外層有五種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；E的價(jià)電子排布式為3s23p5；F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：AO    FCr
（2）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是Cl＞P＞S＞Na（用元素符號(hào)表示）．
四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是NaOH＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4（寫化學(xué)式）．
（3）C、D、E對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定由強(qiáng)到弱的順序是HCl＞H2S＞PH3．（寫化學(xué)式）
（4）DA3分子的立體構(gòu)型是平面正三角形，與DA3互為等電子體的離子有：NO3-（寫一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）用作紡織品漂白劑，可通過(guò)下列方法制備：
向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過(guò)氧化氫溶液、濃硫酸．控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌4小時(shí)，靜置15小時(shí)，得過(guò)氧乙酸溶液．
（1）制備20g38%過(guò)氧乙酸溶液至少需要42.5%過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量為：8g．
（2）過(guò)氧乙酸含量測(cè)定．準(zhǔn)確稱取0.5000g過(guò)氧乙酸樣液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL上述溶液與100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L-1H2SO4溶液，用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色（以除去過(guò)氧乙酸試樣中剩余H2O2），隨即加入過(guò)量KI溶液，搖勻，用0.01000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．
已知：CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O
2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①加入過(guò)量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用離子方程式表示）：2I-+H2O2+H+=I2+2H2O．
②計(jì)算過(guò)氧乙酸樣液中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）．
③用該法測(cè)定過(guò)氧乙酸含量比實(shí)際含量偏高的原因是（不考慮實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的誤差）過(guò)量的KMnO4氧化I-生成I2或在酸性溶液中I-會(huì)被空氣中氧氣氧化為I2．

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