11．在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關于R的敘述中正確的是（　　）
A．R為ⅤA族元素
B．R的氫化物的水溶液屬于強酸
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1
D．R2在常溫常壓下一定是氣體

分析 RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O中R元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，則R的最低負價是-1價，則最高正價是+7價．
A．非金屬元素（O、F除外）最高正化合價與其族序數(shù)相等；
B．第VIIA族元素（F元素除外），氫化物的水溶液屬于強酸；
C．化合價升高的R元素表現(xiàn)還原性，化合價降低的R表現(xiàn)氧化性；
D．R2在常溫常壓下不一定是氣體，可能為液態(tài)、固體．

解答 解：A．RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O中R元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，則R的最低負價是-1價，則最高正價是+7價，R為第VIIA族元素（F元素除外），故A錯誤；
B．RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O中R元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，則R的最低負價是-1價，則最高正價是+7價，R為第VIIA族元素（F元素除外），氫化物的水溶液屬于強酸，故B正確；
C．R元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，RO3-中的R元素有氧化性和還原性，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故C錯誤；
D．R2在常溫常壓下不一定是氣體，如溴是液體、碘是固體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，注意元素在周期表中的族序數(shù)是解本題關鍵，不能根據(jù)RO3-中R元素化合價確定元素族序數(shù)，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某課外活動小組結(jié)合一下材料制酚醛樹脂，用苯酚和甲醛為原料，在酸或堿的催化作用下縮聚而成，苯酚過量，在酸性催化劑作用下，縮聚成線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹脂，甲醛過量，在堿性催化劑作用下，縮聚成體型結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂設計實驗如下：
Ⅰ用鹽酸作催化劑
在一個大試管里加入苯酚2g，注入3mL甲醛溶液和3滴濃鹽酸混合后，用帶有玻璃管的橡皮塞塞好，放在沸水浴里加熱約15min，待反應物接近沸騰時，液體變成白色渾濁狀態(tài)，從水浴中取出試管，用玻璃棒攪拌反應物，稍冷，將試管中的混合物倒入蒸發(fā)皿中，傾去上層的水，下層就是縮聚成線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚酞樹脂（米黃色中略帶粉色）它能溶于丙酮．乙醇等溶劑中
Ⅱ用濃氨水作催化劑
在另一個試管中加入2.5g苯酚，注入3～4mL，40%的甲醛溶液，混勻后再加1mL濃氨水，振蕩混合，也用帶有玻璃管的橡皮塞塞好，在水浴中加熱（如圖所示）約15min后，試管里逐漸出現(xiàn)白色的渾濁物，暫停加熱，待發(fā)生的氣泡稍少時，再繼續(xù)加熱，過一會兒，就變成黏稠的半流動性液體，將所得黏稠物倒入一瓷蒸發(fā)皿里，在50℃下烘1h后，再繼續(xù)在70～80℃下烘8h，即能縮合成體型固體酚醛樹脂（淡黃色），它不溶于任何溶劑
（1）寫出酸性條件下生成酚醛樹脂的反應方程式
①
②
（2）實驗裝置采用沸水浴加熱的原因沸水浴便于控制溫度，受熱均勻，加快反應速率，及時蒸出反應產(chǎn)物
（3）長玻璃導管起的作用為導氣冷凝回流．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．水楊酸某酯E的合成路線如圖所示：

已知：①2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-
②A分子中只含有1個甲基；③D的相對分子質(zhì)量為130；
（1）C中含氧官能團的名稱為醛基；反應④的反應方程式為CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH+→+H2O；
（2）在合成路線中，設計⑤和⑦的目的防止苯環(huán)上的酚羥其被氧化；
（3）X是B的最簡單同系物，請寫出X與足量銀氨溶液反應的離子方程式HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32++2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；
（4）下列有關說法正確的是a；
a．B中有4種不同的氫
b．水楊酸與足量NaHCO3反應生成 
c．D不與金屬鈉反應
d．1mol E與氫氣加成，最多消耗4mol H2
（5）H有多種同分異構(gòu)體，其中能同時滿足下列條件的共有13種（不考慮立體異構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其中有5種氫，且氫的個數(shù)比為1：1：2：2：2的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．以惰性電極電解AgNO3溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Ag的質(zhì)量為（　　）
A．1.08 gB．1.28 gC．2.16 gD．4.32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知七種短周期元素a～g的有關信息如下表所示：
元素編號abcdefg
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
最高化合價或最低化合價+1-2+3-2+3+1+1
下列推斷不正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性的強弱：b＞d
B．金屬性的強弱：f＜g
C．元素e的氧化物只能與酸反應
D．最高價氧化物對應的水化物的堿性：e＜g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A和B是具有相同碳原子數(shù)的一氯代物，A～I轉(zhuǎn)換關系如圖所示：

已知醛類物質(zhì)可以被氧化成酸，而酮類則無此性質(zhì)．
根據(jù)框圖回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）反應③的產(chǎn)物是．
（3）上述轉(zhuǎn)換中屬于消去反應的是①②（填寫反應序號）．
屬于取代反應的是④⑦⑧（填寫反應序號）．
屬于加聚反應的是③
屬于氧化反應的是⑤⑥
（4）圖中與A互為同分異構(gòu)體的是B（填化合物代號）．圖中化合物中帶有含氧官能團有EFGHI（填化合物代號）．
（5）A轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是CH3CH2CH2Cl$→_{醇}^{氫氧化鈉}$CH3CH=CH2+HCl．
（6）⑧的反應類型為醇和酸之間的酯化反應，則I的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2COOCH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）寫出⑤的最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L．則HXR的相對分子量為34；HXR的化學式為H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．CO2、NO2均為酸性氧化物B．石英、水玻璃均為純凈物
C．NaCl、BaSO4均為強電解質(zhì)D．燒堿、純堿均為堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮原因K值小，正向進行的程度小（或轉(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)
③從平衡角度考慮．工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)產(chǎn)生卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關系р2＞р1．

（3）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．

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