15．兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當左池有1.6gCu析出時，右池析出0.45g固體，則右池溶質(zhì)為（　�。�
A．AgNO3B．NaNO3C．Mg（NO3）2D．Al（NO3）3

分析 兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當左池有1.6gCu析出時，n（Cu）=$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，右池析出0.45g固體，說明該鹽溶液中金屬元素應(yīng)該位于H之后，據(jù)此分析解答．

解答 解：兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當左池有1.6gCu析出時，n（Cu）=$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，右池析出0.45g固體，說明該鹽溶液中金屬元素應(yīng)該位于H之后，這四個選項中只有Ag位于H之后，故選A．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確離子放電順序及金屬活動性順序表是解本題關(guān)鍵，也可以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進行計算，注意：如果關(guān)鍵轉(zhuǎn)移電子守恒計算時，右池中陰極上除了生成金屬單質(zhì)外還可能有氣體生成，為易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如圖所示．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓        C．低溫、低壓          D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500 L2•mol-2．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
Ka14.30×10-71.77×10-5
Ka25.61×10-11 
①你認為該溶液呈堿（填“酸”、“中”或“堿”性）．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認為其中不正確的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H3O）    
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，且各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：

回答下列問題：
（1）溶液A中一定不存在的陰離子有CO32-
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32-=BaCO3↓和Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）氣體乙的結(jié)構(gòu)式為
（4）生成氣體丙的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
若實驗消耗Cu144g，則最多生成氣體丁的體積（標準狀況下）為33.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在化學實驗和日常生活中，同學們都要有安全意識，否則可能會造成嚴重的后果．下列做法存在安全隱患的是（　�。�
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
②給試管里的液體藥品加熱時，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°，并集中在藥品處加熱
③使用金屬鈉或鉀時，用剩的藥品要放回原試劑瓶中　 
④鎂著火時使用二氧化碳撲滅
⑤夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風
⑥廢舊電池應(yīng)回收處理．
A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．科學家從（NH4）2SO4中檢出化學式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子．下列說法正確的是（　�。�
A．N4與N2互為同位素
B．N4H44+與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為N4H44++4OH-═N4+4H2O
C．N4H4（SO4）2為弱電解質(zhì)
D．N4H44+中只含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，向兩個燒杯中分別加入1mol兩種金屬充分反應(yīng)后，天平依然平衡，則這兩種金屬是（　�。�
A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和CuD．Na和Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．6.5g金屬Zn與過量的硫酸反應(yīng)，硫酸無論濃稀，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2Na
B．含有1mol FeCl3的溶液中陰離子數(shù)等于3NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D．Na2S和Na2O2 固體混合物15.6g中，含有的陰離子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．某藥物中間體的合成路線如下．下列說法正確的是（　�。�
A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應(yīng)
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)
D．該中間體分子中含有1個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法一定正確的是（　�。�
A．27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為3NA
B．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C．22.4 L氨氣中含有N-H鍵的個數(shù)為3NA
D．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，有1mol Fe參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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