15．已知Ksp（CaSO4）=9.0×10-6，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，Ksp（CaF2）=1.5×10-10．某溶液中含有SO42-、CO32-和F-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的CaCl2溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　�。�
A．SO42-、CO32-、F-B．CO32-、SO42-、F-C．CO32-、F-、SO42-D．F-、CO32-、SO42-

分析 析出沉淀時，CaSO4溶液中c（Ca2+）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{9.0×1{0}^{-6}}{0.010}$mol/L，CaCO3溶液中c（Ca2+）=$\frac{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{5.0×1{0}^{-9}}{0.010}$mol/L，CaF2溶液中c（Ca2+）=$\frac{1.5×1{0}^{-10}}{0.01{0}^{2}}$mol/L，c（Ca2+）越小，則越先生成沉淀，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：析出沉淀時，CaSO4溶液中c（Ca2+）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{9.0×1{0}^{-6}}{0.010}$mol/L=9.0×10-4mol/L，CaCO3溶液中c（Ca2+）=$\frac{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{5.0×1{0}^{-9}}{0.010}$mol/L=5.0×10-7mol/L，CaF2溶液中c（Ca2+）=$\frac{1.5×1{0}^{-10}}{0.01{0}^{2}}$mol/L=1.5×10-6mol/L，c（Ca2+）越小，則越先生成沉淀，所以三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為CO32-、F-、SO42-，
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的計算與判斷，題目難度中等，注意根據(jù)溶解度判斷生成沉淀的先后順序，需要明確組成不相似的物質(zhì)，不能直接根據(jù)溶度積判斷，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)下列說法正確的是（　�。�
A．用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液顏色恰好由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色
B．燃料電池制作的實驗中，石墨棒用海綿包裹是為了更好的固定電極
C．pH試紙在檢測溶液時不能濕潤，使用石蕊試紙檢測氣體時需要濕潤并粘在潔凈玻璃棒的一端
D．海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加水煮沸一段時間后過濾，在濾液中加入稀硫酸后轉(zhuǎn)移到分液漏斗中用CCl4萃取分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
（1）基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有1個．
（2）LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，LiBH4中不存在的作用力有C（填標(biāo)號）．
A．離子鍵         B．共價鍵         C．金屬鍵         D．配位鍵
（3）Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（4）分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是BC（填標(biāo)號）．
A．H2O           B．CH4            C．HF          D．CO（NH2）2
（5）鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8個頂角，F(xiàn)-處于晶胞的棱邊中心．由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學(xué)式為KMgF3，每個K+與12個F-配位．
（6）判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．如下表所示：含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出H3AsO3結(jié)構(gòu)式為．H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：
①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，
②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
①銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12，采納這種堆積的金屬晶體還有Ag、Au，空間利用率為74．
②若Cu原子半徑為a cm，則Cu單質(zhì)晶體的密度$\frac{4×\frac{64}{{N}_{A}}}{（2\sqrt{2}a）^{3}}$g/cm3（只列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“神七”登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章．
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是B．
A．在高溫下不融化   B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）?$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
（3）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O．如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生？不可行，理由是：該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁鎂合金現(xiàn)已成為機械制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，三位同學(xué)分別稱取3.9g樣品，并設(shè)計了不同的實驗方案：
甲：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測得生成氣體的體積VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
乙：鋁鎂合金$\stackrel{試劑}{→}$測得剩余固體的質(zhì)量ag
丙：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{過量NaOH}$測得沉淀的質(zhì)量2.9g
（1）寫出實驗設(shè)計甲有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑、Mg+2H+═Mg2++H2↑該方案能否測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（填“能”或“不能”）
（2）實驗設(shè)計乙所加入的試劑是NaOH溶液，測得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100a}{3.9}$%（用含a代數(shù)式表示）
（3）實驗設(shè)計丙，加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾（填一種分離方法）、洗滌、烘干沉淀等操作，測得沉淀的質(zhì)量為2.9g，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）30.8%；如果未洗滌沉淀，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色
B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
C．金屬鈉放入硫酸銅溶液中可以置換出金屬銅
D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）已知有如圖1物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．
試回答下列問題：
①寫出B的化學(xué)式FeCl2，D的化學(xué)式KCl．
②寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
③寫出用KSCN鑒別G現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入NaOH物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖2所示．則：
①寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
OD段Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
DC段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
②原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為2：1．
③圖2中C點表示：當(dāng)加入0.8mol NaOH時，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-；Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2．
④圖2中線段OA：AB=7：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C．戊烷有3種同分異構(gòu)體D．油脂的皂化反應(yīng)屬于水解反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案