16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅
B．只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化臺(tái)物、離子化合物中一定含有離子鍵
C．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同
D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱

分析 A．新制氯水含有HClO，具有漂白性；
B．只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)可以是共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)；
C．Na2O與Na2O2跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)越多，失電子能力越強(qiáng)．

解答 解：A．新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；
B．只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是共價(jià)化臺(tái)物，也可能是非金屬單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O與Na2O2組成元素相同都只含有鈉元素和氧元素、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同都是2：1，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故C正確；
D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)越多，原子核對(duì)最外層電子的引力越小，所以失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了氯水、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型判斷，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問(wèn)題：
（1）X的電子排布式為1s22s22p4，Y的軌道表示式為．
（2）ZX2的分子式是SO2，YX2電子式是．
（3）Z形成的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（4）Y和Z一定條件下形成簡(jiǎn)單分子的結(jié)構(gòu)式是S=C=S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與${\;}_{1}^{2}$H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　　）
A．$\frac{a}{A}$（A-N+2m）molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N+2m）molD．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+m）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下圖能正確表示2A+3B=C（吸熱反應(yīng)）過(guò)程的能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）填表：
混合物除雜質(zhì)的試劑除雜質(zhì)的方法
苯（苯酚）NaOH溶液分液
酒精（水）生石灰蒸餾
乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分．

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）元素j的名稱(chēng)是硫；
（2）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素d與元素g形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為；（用元素符號(hào)填空）
（3）元素d分別與元素c和h形成化合物，屬于離子晶體的是Si；（用元素符號(hào)填空）
（4）元素k的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物HCl（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；
（5）元素g與元素h相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)填空），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填字母序號(hào)）；
a．g的原子半徑比h的原子半徑大 b．g的化合價(jià)比h的化合價(jià)低
c．單質(zhì)與水反應(yīng)，g比h劇烈     d．g最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比h的強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行Na2SO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究．如圖所示，a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

（1）a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色，該現(xiàn)象可證明Na2SO3具有還原性．
（2）b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O．
（3）應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，紅色褪去．
（4）在用NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①當(dāng)吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ac（選填編號(hào)）．
a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．汽車(chē)尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高、危害嚴(yán)重的污染物，下列有關(guān)它們的敘述中不正確的是（　�。�
A．CO、NO均難溶于水
B．CO、NO均為酸性氧化物
C．CO、NO均為無(wú)色無(wú)味的有毒氣體
D．在催化劑的作用下，可通過(guò)反應(yīng)2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2來(lái)達(dá)到凈化汽車(chē)尾氣的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．將粗鹽溶解過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過(guò)量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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