5．汽車尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高、危害嚴(yán)重的污染物，下列有關(guān)它們的敘述中不正確的是（　�。�
A．CO、NO均難溶于水
B．CO、NO均為酸性氧化物
C．CO、NO均為無色無味的有毒氣體
D．在催化劑的作用下，可通過反應(yīng)2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2來達(dá)到凈化汽車尾氣的目的

分析 CO和NO都難溶于水的無色無味的氣體，二者都不能與堿溶液反應(yīng)，都不與酸性氧化物；通過反應(yīng)2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2可達(dá)到凈化汽車尾氣的目的，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．CO、NO都是難溶于水的氣體，故A正確；
B．CO、NO都不與堿反應(yīng)，都不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．CO、NO均為無色無味、有毒的氣體，故C正確；
D．在催化劑的作用下，反應(yīng)2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2將有毒氣體轉(zhuǎn)化成無毒的氮?dú)夂投趸�，從而達(dá)到凈化汽車尾氣目的，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見氣體的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大，明確一氧化碳、一氧化氮的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，下列有7步反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，有2步屬于消去反應(yīng)，有3步屬于加成反應(yīng)．試回答：

（1）以上7步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有：①⑥屬于消去反應(yīng)的有：②④
屬于加成反應(yīng)的有：③⑤⑦  （填序號(hào)）
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（3）寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②
反應(yīng)⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅
B．只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化臺(tái)物、離子化合物中一定含有離子鍵
C．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同
D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．在稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O
C．用稀HCl溶液溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．命名下列有機(jī)物
（1）3，3，4-三甲基己烷
（2）2，2，3-三甲基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯
（4）CH3-C≡C-CH2-CH32-戊炔
（5）2，3-二乙基-1-己烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．已知常溫下，有下列3個(gè)裝置．下列說法中正確的是（　　）
A．①②中Mg作負(fù)極，③中Fe作負(fù)極
B．②中Al作正極，其電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+
C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D．若①②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，則①②中產(chǎn)生的H2的量也一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，且A為單質(zhì)，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化． 
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DNaOHENa2CO3
（2）化合物C中所含的化學(xué)鍵為離子鍵、非極性共價(jià)鍵
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式A→D2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═Al（OH）4-+4NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-
⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．③⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤

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