2．在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如表：
 對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯
沸點(diǎn)/℃13814413980
熔點(diǎn)/℃13-25-476
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．甲苯的沸點(diǎn)高于144℃
C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)
D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)

分析 A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)；
B、甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量比二甲苯小，沸點(diǎn)比二甲苯低；
C、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，用蒸餾的方法分離；
D、因?yàn)閷?duì)二甲苯的熔點(diǎn)較高，將溫度冷卻至-25℃～13℃，對(duì)二甲苯形成固體，從而將對(duì)二甲苯分離出來(lái)．

解答 解：A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A正確；
B、甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點(diǎn)比二甲苯低，故B錯(cuò)誤；
C、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾的方法分離，故C正確；
D、因?yàn)閷?duì)二甲苯的熔點(diǎn)較高，將溫度冷卻至-25℃～13℃，對(duì)二甲苯形成固體，從而將對(duì)二甲苯分離出來(lái)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及到物質(zhì)的分離和提純、有機(jī)物的反應(yīng)類型、沸點(diǎn)高低比較，考查學(xué)生根據(jù)表格的數(shù)據(jù)分析解決問(wèn)題的能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，會(huì)導(dǎo)致霧霾天氣．它主要來(lái)自化石燃料的燃燒．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．開(kāi)發(fā)風(fēng)能等潔凈能源，減少使用化石燃料
B．PM2.5表面積較大易吸附其他物質(zhì)，對(duì)人體危害很大
C．霧霾嚴(yán)重時(shí)，中小學(xué)生應(yīng)減少或停止戶外活動(dòng)
D．汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)Ⅳ”提到“國(guó) V”后，汽車不再排放氮氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖為立方烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其二氯代物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
C．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移
D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（　�。�
A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)
B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸減小
C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-
D．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物，E的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

已知：（R1和R2代表烷基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑Ⅰ的名稱是甲醇，試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱是溴原子，第②步的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH（COOH）2+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH（COOCH3）2+2H2O．
（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 $\stackrel{加熱}{→}$+CO2↑．
（4）第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3I．
（5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X和Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Na+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOHD．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)．當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5mol•L-1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5mol•L-1，此時(shí)溶液中c（CrO42-）等于5×10-3mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．
（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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