A. | 某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- | |
B. | pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- | |
C. | 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O | |
D. | 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
分析 A.高錳酸根離子為紫色;
B.氫離子與硅酸根離子反應(yīng);
C.二者反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水;
D.離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)的結(jié)構(gòu).
解答 解:A.無色溶液中不可能大量存在高錳酸根離子,故A錯誤;
B.pH=2的溶液,顯酸性,可能大量存在Na+、NH4+,H+與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀,不能大量共存,故B錯誤;
C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣,離子方程式:Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O,故C正確;
D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng),離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故D錯誤;
故選:C.
點評 本題考查了離子方程式的書寫,離子的共存,明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件,熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | |
沸點 | 78.0℃ | 117.9℃ | 77.5℃ |
水溶性 | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
實驗序號 | 乙醇(mL) | 乙酸(mL) | 乙酸乙酯(mL) |
a | 2 | 2 | 1.33 |
b | 3 | 2 | 1.57 |
c | 4 | 2 | X |
d | 5 | 2 | 1.76 |
e | 2 | 3 | 1.55 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 | |
B. | 200℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol•L-1•min-1 | |
C. | 200℃時,原平衡中再加入0.4molC,則B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25% | |
D. | 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)?zC(g)的△H<0,且△S<0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 無色溶液中一定含有SO42- | |
B. | 無色溶液中一定含有Ag+ | |
C. | 無色溶液中一定同時含有SO42-和Ag+ | |
D. | 無色溶液中可能含有Ag+和SO42-中的一種或兩種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 同時改變兩個變量來研究化學(xué)平衡的移動,能更快得出有關(guān)規(guī)律 | |
B. | 催化劑通過改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率 | |
C. | 可逆反應(yīng)的平衡向正向移動,該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大 | |
D. | 安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | 平衡時吸收的熱量 | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 2.5 | Q1 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 | Q2 |
A. | T1<T2 | |
B. | Q1>Q2 | |
C. | 甲容器中,混合氣體的密度始終保持不變 | |
D. | 乙容器中,反應(yīng)進行到1.5min時,n(H2O)=1.4mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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