在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g)  2C(g)，

2 min后達到平衡，生成0.4 mol C，測得混合氣體共3.4 mol，則下列結(jié)果正確的是

A．平衡時，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B．x值等于3

C．A的轉(zhuǎn)化率為20%

D．B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法中，正確的是(　　)

A．鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬

B．金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料

C．鈦被譽為“21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊

D．銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的有色金屬

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將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�

　

A．

HCl

B．

NaOH

C．

K2SO4

D．

MgSO4

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在一定條件下，對于反應(yīng)2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說法中正確的是

A．此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．改變條件該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C．改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化

D．平衡時增大A和B的濃度，平衡常數(shù)會減小

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右圖小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實驗觀察到：開始時導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是

A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水回升時，碳電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支試管中溶液酸性增強

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某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ mL

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

1

20

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

20

3.0

m

2.5

n

4.8

3

20

3.0

3.0

2.0

2.0

t1

4

30

3.0

2.0

3.0

2.0

t2

（1）已知：實驗1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對反應(yīng)速率的影響。則實驗2中m=　　　　，

n=　　　　　　。如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需利用實驗4和　　　 　 。

（2）通過查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如右圖所示。為進行實驗探究，該小組同學(xué)通過討論提出假設(shè)：Mn2+對該反應(yīng)有催化作用。

　   ①請你填寫表中空白幫助該小組同學(xué)完成實驗方案。

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

5

20

3.0

2.0

3.0

2.0

 

t3

②能說明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實驗事實是　　　　　　　　　　　　　    。

（3）有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計成原電池，則該原電池的正極反應(yīng)式為                              。

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下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是 D

選項

敘述I

敘述II

A

NH4Cl為強酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

D

SiO2可與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。

（1）實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4。你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：                           。

（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過        全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．

②D中氣泡均勻冒出并驗純?nèi)酒方虒W(xué)網(wǎng)， 用后離不了！后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。

③通過裝置B的         全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。

④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間。

⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。

⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。

請回答下列問題

（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為           、         全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了��；

（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：       。

（4）裝置C中苯的作用是                            。

（5）裝置D的目的是                                        全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！

（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式             、                 全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！；

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18-II(14分)l,6-己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F):

回答下列問題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為_____________。

（2）B到C的反應(yīng)類型為______________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是__________，最少的是____。（填化合物代號）

（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為___________________________。

（6）由A通過兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為________________________。

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同步練習(xí)冊答案