【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 實驗室用氯化銨和熟石灰制氨:NH4+OHNH3H2O

B. NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱:NH4+ OHNH3·H2O

C. 氨水中加鹽酸:NH3·H2OH=NH4+H2O

D. 氨水中加入氯化鐵溶液:Fe22NH3·H2O=2NH4+Fe(OH)2

【答案】C

【解析】

A、該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng),不能書寫相應(yīng)的離子方程式,選項A錯誤;

B、加熱條件下NH3·H2O應(yīng)分解為NH3H2O,離子方程式應(yīng)為NH4+OHNH3H2O,選項B錯誤;

C、符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求,選項C正確;

D、向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,離子方程式為Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33 NH4+,選項D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置:

回答下列問題:

(1)乙中銅片為________極 (填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為________。

(2)一段時間后,將甲和乙兩池溶液混合,加入H2O2和一定量稀硫酸后,有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn),但沒有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn),此時溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1,求溶液中Cu2+的最大物質(zhì)的量濃度________。(已知2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O,Ksp(Fe(OH)3)=2.6×10-39,Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20)。

(3)丙中電源的A極為________極(填“正”或“負(fù)”)。

(4)若丙池盛放足量的CuSO4溶液:

①在丙池鐵棒這極的現(xiàn)象是________

②在丙池中陽極的電極反應(yīng)是________。

(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的飽和NaCl溶液1L(假設(shè)溶液體積電解前后無變化)。

①丙池通電一段時間后,________極附近溶液呈紅色(填Fe或C),總反應(yīng)的離子方程式:________。

②25℃時,當(dāng)丙池中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時切斷電源,則理論上標(biāo)準(zhǔn)狀況下共有________ L氣體生成。此時溶液的pH為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響,下列說法正確的是

已知:Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟:

    

現(xiàn)象:

待試管b中顏色不變后與試管a比較,

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,

溶液顏色與試管a相比,變深。

A. 該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)

C. 該實驗不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動

D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是人類最早使用的金屬,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用及其廣泛。工業(yè)上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅,其主要工藝流程如圖所示。

已知:反應(yīng)II的離子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題:

1FeCuS2S的化合價____。

2)反應(yīng)I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進(jìn)行,寫出化學(xué)方程式____

3)為了反應(yīng)I充分進(jìn)行,工業(yè)上可采取的措施是____

4)反應(yīng)III的離子方程式為____。

5)向反應(yīng)III后的溶液中加入稀硫酸的目的____。

6)該流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)除CuCl2外,還有___(填化學(xué)式)。

7)反應(yīng)IV中,處理尾氣SO2的方法,合理的是_____

A.高空排放

B.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

C.用氨水吸收后,再經(jīng)氧化,制備(NH4)2SO4

D.用純堿溶液吸收可生成Na2SO3H2CO3Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;H2SO3Ka1=1.2×102,Ka2=5.6×108

8CuCl懸濁液中加入Na2S,發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___[已知Ksp(CuCl)=aKsp(Cu2S)=b]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4 含有的碳原子數(shù)是 NA

B.56 g Fe 與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 NA

C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的鈉離子數(shù)為 0.2 NA

D.常溫常壓下,2g H2 中含有的分子數(shù)為 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求答題

(一)現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號)。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是________________________

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對原子質(zhì)量為__________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,w L氮氣含有x個N2分子,則阿伏加德羅常數(shù)為____________(用w,x表示)。

(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的BaCl2溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的Na2CO3溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。正確的操作順序是________(填寫序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實驗的試管口,試紙不變藍(lán)色的有(  )

A.加熱濃氨水

B.加熱NH4HCO3固體

C.加熱NH4ClCa(OH)2的混合物

D.加熱飽和NH4Cl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液,再用KClO溶液與KOH、FeNO33溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

已知:Cl2KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3;K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

回答下列問題:

1)儀器a的名稱___________,裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。

2)裝置B吸收的氣體是____________(寫化學(xué)式),裝置D的作用是____________________。

3)裝置C中得到足量KClO后,將三頸瓶上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、FeNO33溶液,控制水浴溫度為25℃,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4),反應(yīng)的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

4K2FeO4粗產(chǎn)品含有FeOH3KCl等雜質(zhì),其提純方法為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中,過濾,將盛有濾液的燒杯______________________,攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌固體23次,最后將固體放在真空干燥箱中干燥。

5)測定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100 g于燒杯中,加入足量的強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液,反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.01000 mol·L-1的(NH42FeSO42溶液滴定至終點,重復(fù)操作2次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL[已知:CrOH4-+FeO42-=FeOH3↓+CrO42-+OH-,2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_________ %(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)142年,元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題。

1)元素Ga在元素周期表中的位置為:___(寫明周期和族)。

2Sn的最高正價為___Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___,As的氣態(tài)氫化物為___。

3)根據(jù)元素周期律,推斷:

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___(填化學(xué)式)。

H3AsO4H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

③氫化物的還原性:H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。

4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___(填序號)。

A.優(yōu)良的催化劑 B.半導(dǎo)體材料 C.合金材料 D.農(nóng)藥

5)①Se2Cl2常用作分析試劑,其電子式為___。

②硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是___(填字母)。

A.原子半徑:InSe

B.In的金屬性比Se強(qiáng)

C.In的金屬性比Al

D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2

③工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣,Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3CuCl2,反應(yīng)中HClOCu2Se的物質(zhì)的量之比為___。

6)請設(shè)計實驗比較CSi的非金屬性強(qiáng)弱順序(可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液,化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

在試管中加入___,再加入___,將生成氣體通過___洗氣后,通入___;

現(xiàn)象:___;結(jié)論:非金屬性CSi

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同步練習(xí)冊答案