Question

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(g)；下圖是其它條件一定時(shí)反應(yīng)中C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)物質(zhì)A的狀態(tài)是_________(填“氣體”、“液體”或“固體”)；

(2)圖-1中a、b、c、d四點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正＜v逆 的點(diǎn)是_____；

(3)v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序_________________；

(4)對(duì)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，原料氣中SO2為7%(體積分?jǐn)?shù))、O2為11%，常壓下進(jìn)行，控制溫度在450℃左右。

請(qǐng)問(wèn)原料氣中SO2與O2的體積比不是2∶1，而要7∶11(大約2∶3)的原因是___________；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來(lái)”，是否會(huì)減小SO2的轉(zhuǎn)化率__________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)。

Answer 1

【答案】氣體 a v(b)>v(a)>v(c) 將便宜原料的用量加大，提高貴重原料利用率 不會(huì)

【解析】

(1)根據(jù)圖中信息可以知道，增大壓強(qiáng)則C的含量增加，所以可以判斷A為氣體，可以據(jù)此解答該題；

(2)分析圖中的各點(diǎn)可以知道a點(diǎn)處于曲線上方，所以可以判斷此時(shí)C的濃度過(guò)大，所以應(yīng)該向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)，可以據(jù)此解答該題；
(3)根據(jù)圖中信息可以知道b點(diǎn)C的濃度最大，其次是a，濃度最小的為c，所以達(dá)到平衡后體積最大為b點(diǎn)，最小為c點(diǎn)，可以據(jù)此解答該題；
(4)增大二氧化硫在混合氣體中的比率能夠增加二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，而抽出氣體后容積不變，則二氧化硫和氧氣受到的分壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng),可以據(jù)此解答該題。

(1)若增大平衡體系的壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果應(yīng)使體系的壓強(qiáng)減小，即平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)，從圖中信息可以知道，壓強(qiáng)增大，C的含量增加，所以可以判斷A為氣體；

故答案為：氣體；
(2)分析圖中的各點(diǎn)可以知道a點(diǎn)處于曲線上方，所以可以判斷此時(shí)C的濃度過(guò)大，所以應(yīng)該向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)；

故答案為：a；
(3)根據(jù)圖中信息可以知道b點(diǎn)C的濃度最大其次是a，濃度最小的為c，所以達(dá)到平衡后體積最大為b點(diǎn)，最小為c點(diǎn)，故v(b)>v(a)>v(c)；

故答案為：v(b)>v(a)>v(c)；
(4)增大二氧化硫在混合氣體中的比率能夠增加二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，而抽出氣體后容積不變，則二氧化硫和氧氣受到的分壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。
故答案為：將便宜原料的用量加大，提高貴重原料利用率；不會(huì)。