Question

4．某二元酸（用H₂B表示）在水中的電離方程式是H₂B═H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�

• A． c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）=c（OH^-）
• B． c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（B^2-）
• D． 2c（B^2-）+2c（HB^-）=0.2mol/L

Answer 1

分析 A．H₂B第一步完全電離，Na₂B溶液中有其電離生成B^2-、B^2-水解生成的HB^-，溶液中不存在H₂B；
B．Na₂B溶液中有c（Na⁺）＞c（HB^-），溶液顯堿性：c（OH^-）＞c（H⁺），據(jù)此進行判斷；
C．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；
D．根據(jù)溶液中的物料守恒分析．

解答 解：A．H₂B第一步完全電離，則Na₂B溶液中有其電離生成B^2-、B^2-水解生成的HB^-，不存在H₂B，故A錯誤；
B．Na₂B溶液中有c（Na⁺）＞c（HB^-），溶液顯堿性，有c（OH^-）＞c（H⁺），則c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（HB^-）+c（H⁺），c（Na⁺）+c（OH^-）=c（HB^-）+c（H⁺）不成立，故B錯誤；
C．溶液中電荷守恒式為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．由物料守恒式可得：c（Na⁺）=2c（HB^-）+2c（B^2-）=0.02mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，正確分析題干信息為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒、電荷守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．