5．圖甲表示的是H2O2分解反應(yīng)過程中的能量變化．在不同溫度下，分別向H2O2溶液（20g•L-1）中加入相同體積且物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1的不同溶液，反應(yīng)中H2O2濃度隨時間的變化如圖乙所示．從圖中得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．斷裂共價鍵所需的能量：2×E（O-O）＜1×E（O=O）
C．加入相同物質(zhì)時，溫度越高，H2O2分解的速率越快
D．相同溫度下，加入不同物質(zhì)的溶液，堿性越強，H2O2分解的速率越快

分析 A．由圖形可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；
B．H2O2分解反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，注意斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量；
C．升高溫度，可加快反應(yīng)速率．
D．可根據(jù)曲線斜率變化判斷．

解答 解：A．由圖形可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．H2O2分解反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，注意斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應(yīng)物、生成物含有相同的O-H，則2×E（O-O）＜1×E（O=O），故B正確；
C．升高溫度，可加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．由圖象可知在90℃時一定時間之內(nèi)，碳酸氫鈉的斜率較大，則反應(yīng)較快，故D錯誤；
故選D．

點評 本題綜合考查化學平衡的影響以及反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握圖象曲線的變化，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO
．

已知：

請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）反應(yīng)③的類型是氧化反應(yīng)；
（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式；
（3）寫出反應(yīng)②的化學方程式；
（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式：；
（i）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（ii）遇FeC13溶液呈紫色
（iii）屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上一氯代物只有2 種
（5）參照上述合成路線圖，設(shè)計由A 到的合成路線（無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．黃鈉鐵礬[NaaFeb（SO4）c（OH）d]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點．某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去鐵．為測定黃鈉鐵礬的組成，該小組進行了如下實驗：
①稱取12.125g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2（反應(yīng)原理為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點．
③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為2.330g．
（1）NaaFeb（SO4）c（OH）d中a、b、c、d之間的代數(shù)關(guān)系式為a+3b=2c+d．
（2）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．FeCl2溶液中滴加氯水Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
B．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．等體積、等濃度的稀氫氧化鋇溶液與稀碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D．少量CO2通人苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列說法正確的是（　　）
A．圖1說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)達平衡后，增大壓強氣體密度將減小
C．圖2可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．圖2虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應(yīng)速率變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率用于衡量化學反應(yīng)進行的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強、溫度和催化劑
C．可逆反應(yīng)達到化學平衡時，正、逆反應(yīng)的速率都不為0
D．增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某無色氣體可能由CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的幾種氣體混合而成．在恒溫恒壓下，將此混合氣體通過過量的澄清石灰水，未見石灰水變渾濁，但混合氣體的總體積減��；將剩余氣體導出后，在氧氣中能點燃，燃燒產(chǎn)物不能使無水CuSO4粉末變藍色，則原混合氣體（　�。�
A．一定不含CH4和H2，可能含有NO2和NH3
B．一定含有CO，可能含HCl和CO2
C．只含有CO和HCl
D．一定含CO和HCl，可能含CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示．
A點的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）  （填“＞”、“＜”或“=”）；
氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
 ②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該電池的負極反應(yīng)式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某實驗需要95mL1mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）進行配置，該實驗中，按使用儀器先后順序排列正確的是（　　）
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100m容量瓶⑥95mL容量瓶 ⑦膠頭滴管 ⑧玻璃棒．
A．②③⑧⑤⑦B．③②⑧①⑤⑦C．④⑤⑧⑥⑦①D．①③⑧⑤⑦

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