17．請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
②2-氯丙烷水解：（CH3）2CHCl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）2CHOH+NaCl
③CH2BrCH2CH2CH2Br的消去反應(yīng)：CH2BrCH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O．

分析 ①丙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯；
②2-氯丙烷在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和氯化鈉；
③CH2BrCH2CH2CH2Br消去反應(yīng)生成1，3-丁二烯．

解答 解：①丙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；
②2-氯丙烷在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，氯原子被羥基取代，生成醇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（CH3）2CHCl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）2CHOH+NaCl，
故答案為：（CH3）2CHCl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）2CHOH+NaCl；
③CH2BrCH2CH2CH2Br在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，溴原子被羥基取代，生成醇和溴化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2BrCH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O，
故答案為：CH2BrCH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，明確反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一 段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．甲中電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流入銅片
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的可能為4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O的是（　�。�
A．在氯化鋁溶液中滴加氨水B．在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2
C．在氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．在硫酸鋁溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖中的實(shí)線(xiàn)所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(xiàn)如圖中的虛線(xiàn)所示．其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽．小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的推測(cè)中不合理的是（　�。�
A．修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定B．修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)
C．修正液的成分對(duì)紙張不具腐蝕性D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類(lèi)金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．工業(yè)用氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．現(xiàn)要通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理
①已知Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4，則該反應(yīng)的離子方程式是Al4C3+12H+=4Al3++3CH4↑．
②A(yíng)lN溶于強(qiáng)酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，請(qǐng)寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱(chēng)取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開(kāi)活塞K1，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量H2SO4（填化學(xué)式），與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K3，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH（填化學(xué)式），與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開(kāi)K2，通過(guò)打氣裝置通入空氣一段時(shí)間．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)處理與問(wèn)答
①在上述裝置中，設(shè)置活塞K2的目的是打開(kāi)K2，通入空氣一段時(shí)間，排盡裝置的氨氣，被裝置D完全吸收．
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積偏小填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）．
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{V{\;}_{m}•X}$×100%，AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）NaOH    （2）CaO      （3）H2SO4（4）CO2（5）NH4Cl　（6）N2
只含有共價(jià)鍵的是（3）（4）（6）；既含離子鍵又含有共價(jià)鍵是（1）（5）；屬于離子化合物的是（1）（2）（5）；屬于共價(jià)化合物的是（3）（4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.5 mol Cl2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO
C．5.6g N2 （N2的摩爾質(zhì)量為28 g•mol-1）
D．含NA個(gè)分子的O2（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．把SiO2加入到NaOH溶液中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．向NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．向Al（OH）3中滴入H2SO4溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag++CO32-═Ag2CO3↓

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