鉀、鈣、硫、氯四種元素的原子彼此之間以離子鍵結(jié)合的化合物有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，K、Ca是活潑金屬，S、Cl元素是活潑非金屬元素，兩種金屬和兩種非金屬元素之間都能形成離子鍵，所以能形成離子鍵個(gè)數(shù)=2×2=4，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子鍵、共價(jià)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確元素性質(zhì)即可解答，根據(jù)排列組合方法計(jì)算即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（　�。�
①固體食鹽 ②氨水 ③明礬④鉑絲⑤蔗糖 ⑥氯化氫⑦液氨⑧磷酸水溶液．
A、①④⑥⑧B、⑤⑥⑧
C、④⑧D、②④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　　）
A、④＞②＞①＞③
B、②＞①＞③＞④
C、④＞②＞③＞①
D、③＞②＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向NaHSO3溶液中滴加少量的NaClO溶液（忽略體積變化），則c（SO32-）增大
B、常溫下，0.01mol?L-1 HX溶液的PH=3，則HX的電離方程式為HX═H++X-
C、常溫下，加水稀釋一定濃度的HF溶液，則溶液中水的離子積和HF的電離常數(shù)均不變
D、已知H+（aq）+F-（aq）═HF（aq）△H=+10.4mol?L-1，加熱HF溶液，電離常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．
已知：
①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（灰，s）Sn（白，s）△H3=+2.1kJ?mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2
B、錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、CaCl2
B、KOH
C、H2O
D、HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　　）
A、能與水反應(yīng)
B、能與硫酸反應(yīng)
C、能與NaOH反應(yīng)
D、能與碳酸鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砷（As）為VA族元素，在P元素的下一周期，推測砷不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A、NH3 比AsH3穩(wěn)定
B、存在-3，+3，+5等多種化合價(jià)
C、As的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強(qiáng)
D、砷原子得電子能力比磷原子弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用．他的學(xué)說中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是微小的實(shí)心球體；②同種原子的質(zhì)量和性質(zhì)都相同；③原子不能用物理方法分割．從現(xiàn)代原子--分子學(xué)說的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A、只有①B、只有②
C、只有③D、①②③

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