5．下列說法中正確的是（　�。�
A．外圍電子就是最外層電子
B．最外層電子數(shù)小于4的元素一定是金屬元素
C．過渡元素的最外層電子數(shù)一般為1個或2個
D．如果某元素最外層電子數(shù)是1個或2個，次外層電子數(shù)為18個，此元素是副族元素

分析 A．外圍電子是指某元素的所有電子；
B．最外層電子數(shù)小于4的不一定是金屬元素；
C．過渡元素的最外層電子數(shù)一般為1個或2個；
D．某元素最外層電子數(shù)是1個或2個，次外層電子數(shù)為18個，此元素可以是主族元素．

解答 解：A．外圍電子是指某元素的所有電子，不是最外層電子，故A錯誤；
B．最外層電子數(shù)小于4的不一定是金屬元素，如H、He均為非金屬，故B錯誤；
C．過渡元素的最外層電子數(shù)一般為1個或2個，故C正確；
D．主族元素次外層為2s2、ns2np6、ns2np6nd10，則主族元素的次外層電子數(shù)可以為2個或8個或18個，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查元素周期表、核外電子排布等，難度中等，注意理解核外電子排布規(guī)律，明確主族元素、副族元素原子結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，二者恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)均為（　�。�
A．1014-a-2bB．10a+b-14C．10a-2bD．10a-2b+14

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．銅是常見的變價金屬．為了比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性，并研究氧化銅的氧化性，某化學小組的同學進行了以下實驗．
【實驗一】比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性．
取一定量的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．
（1）從[實驗一]可得出的結論是高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定．
（2）氫化亞銅（CuH）難溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氫氣，寫出其反應的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
【實驗二】探究氧化銅的氧化性．
如圖裝置（夾持裝置未畫出），某種氣態(tài)烴（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.54g，并收集到0.88g氣體Y．

（3）X氣體的摩爾質(zhì)量是30g/mol．
（4）C中發(fā)生反應的化學方程式為7CuO+C2H6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+2CO2↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
A．離子半徑：�。颈疽�
B．電解法可以用乙與丙形成的化合物制得丙單質(zhì)
C．同周期元素中丁的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
D．81號元素鉈與丙元素處同主族，則鉈的最高價氧化物對應水化物呈兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質(zhì)．
（1）基態(tài)硅原子的價電子排布圖：．
（2）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第二電離能由小到大的順序為I2As＜I2Br＜I2Se．（用I2X表示）
（3）氣態(tài)SeO3分子的雜化類型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為CO32-或NO3-（填化學式）．
（4）膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結構示意圖如下：

膽礬中含有的粒子間作用力是ABDE（填序號）．
A．離子鍵      B．極性鍵    C．金屬鍵     D．配位鍵      E．氫鍵    F．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物K2[Cu（CN）4]，該配合物屬于離子晶體晶體，已知CN-與N2為等電子體，指出1molCN-中π鍵的數(shù)目為2NA．
（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中銅原子（Cu）與金原子（Au）個數(shù)比為3：1；若該晶體的晶胞棱長為a nm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．（列出計算式，不要求計算結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．基態(tài)時，某原子核外被電子占據(jù)的軌道共9個，其中有7個軌道已經(jīng)被電子占滿，這種元素是（　�。�
A．SiB．PC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是Al、Cl；X原子在第二能層上只有一個空軌道，則X是C；Y原子的核電荷數(shù)為33，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．海藻中含有豐富的碘元素，（以I的形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是BD
A、酒精（沸點78℃）   B、四氯化碳（沸點77℃）  C、甘油（沸點290℃）  D、苯（沸點80.1℃）
（3）利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．無機含氧酸分子中的氧原子數(shù)越多，則其酸性也越強
B．氯化銀能溶于過量的氨水．是因為它與氨水反應生成了一種可溶性的配位化合物
C．分子是否具有極性決定分子中是否存在極性共價鍵
D．氫鍵就是一種存在于某些特殊含氫元素的分子中的一種化學鍵

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