13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
A．離子半徑：�。颈疽�
B．電解法可以用乙與丙形成的化合物制得丙單質(zhì)
C．同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
D．81號(hào)元素鉈與丙元素處同主族，則鉈的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，則甲為N、乙為O、丁為S元素；丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，則丙為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，則甲為N、乙為O、丁為S，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，則丙為Al，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層相同時(shí)電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：�。⊿2-）＞乙（O2-）＞丙（Al3+），故A錯(cuò)誤；
B．乙與丙形成的化合物為氧化鋁，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉Al，故B正確；
C．第三周期中氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，不是硫酸，故C錯(cuò)誤；
D.81號(hào)元素處于第六周期IIIA族，與丙元素處同主族，則鉈的金屬性比Al強(qiáng)很多，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不呈兩性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，掌握微粒半徑比較，理解掌握元素周期律，注意根據(jù)原子序數(shù)確定在周期表位置，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL．
②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
③解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�
A．四種元素均可與氫元素形成 18電子分子
B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有  6種
C．四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)
D．四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量?jī)H次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號(hào)為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是AB（填選項(xiàng)字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)蘸取待測(cè)物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3．
③在圖1中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸或H-N=C=S．
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E五種周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A的最髙正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有三種不同的能級(jí)，且每種能級(jí)上所含電子數(shù)相同，D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，E的基態(tài)原子中電子占據(jù)了15種不同的原子軌道，且只有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問題：
 （1）D元素的原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）B、C、D三種元素的笫一電離能中最大的是N（填元素符號(hào)），原因是N原子價(jià)電子排布式為2s22p3，2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，能量較低，不易失去電子．
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是AD
A．分子中σ鍵數(shù)目均為3
B．中心原子都是sp雜化
C．都是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
（4）由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4：1：2：1，科學(xué)家利用此離子化合物第一次合成了有機(jī)物，請(qǐng)根據(jù)等電子體原理寫出該離子化合物的電子式或．
（5）E元素的價(jià)電子排布圖為．A、B元素形成的最簡(jiǎn)單的化合物不能與E2+形成配合物的原因是CH4不能提供孤對(duì)電子．
（6）E的晶體堆積方式為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，若E的原子半徑為r，列式并計(jì)算E晶體的空間利用率為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．W的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)和主族序數(shù)均相等．Y原子最外層電子數(shù)與W、X原子最外層電子數(shù)之和相等．X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1個(gè)．Z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑大小順序?yàn)椋篫＞X＞Y＞W(wǎng)
B．W、X、Y三種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物
C．X、Y、Z三種元素與W 元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．外圍電子就是最外層電子
B．最外層電子數(shù)小于4的元素一定是金屬元素
C．過渡元素的最外層電子數(shù)一般為1個(gè)或2個(gè)
D．如果某元素最外層電子數(shù)是1個(gè)或2個(gè)，次外層電子數(shù)為18個(gè)，此元素是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．試根據(jù)題干信息回答下列問題．
（1）下面是一系列α-氨基酸：

該系列α-氨基酸中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值接近于85.7%
（2）由人尿分離出來的結(jié)晶化合物A，熔點(diǎn)為187～188℃．對(duì)化合物A做下列實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得A的蒸氣密度為8．Og/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重8.10g；剩余氣體通過堿石灰，氣體質(zhì)量減少39.60g．另取17.92gA完全分解，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?.12L．試通過計(jì)算確定A的分子式．
②又已知A和足量6 mol•L-1的鹽酸混合物加熱可以完全水解，1molA水解成1molB和1molC．已知A，B，C三種物質(zhì)的分子中均含有一個(gè)羧基；B物質(zhì)僅由C，H，O三種元素組成，其物質(zhì)的量之比為7：6：2，C的俗名為甘氨酸．寫出A，B，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，B，CCH2（NH2）COOH．

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