Question

8．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．則：
（1）X的分子式為NH₃
（2）E的簡單陰離子的原子結(jié)構(gòu)簡圖
（3）F在元素周期表中的位置是第三周期，ⅦA族（填周期和族）
（4）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H₂O（寫化學(xué)式）；
（5）A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的電子式為．
（6）D的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH₃；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，D的簡單陽離子為10e^-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；基態(tài)E原子p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子，即p能級(jí)上有4個(gè)電子，為第ⅥA族元素，由于E的原子序數(shù)大于D，所以E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，C最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Al小，則C為O元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH₃；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，D的簡單陽離子為10e^-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；基態(tài)E原子p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子，即p能級(jí)上有4個(gè)電子，為第ⅥA族元素，由于E的原子序數(shù)大于D，所以E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，C最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Al小，則C為O元素，
（1）X的分子式為NH₃，故答案為：NH₃； 
（2）E的簡單陰離子也就是S^2- 的原子結(jié)構(gòu)簡圖，故答案為：；    
（3）氯是17號(hào)元素，在元素周期表中的位置為：第三周期，ⅦA族，故答案為：第三周期，ⅦA族；
（4）非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，N、O、S三種元素非金屬最強(qiáng)的是O，所以水最穩(wěn)定，故答案為：H₂O；
（5）H與O形成的化合物是水和過氧化氫，含非極性鍵的是過氧化氫化合物的電子式為：，故答案為：；
（6）鋁的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁與硫的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，故答案為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題的關(guān)鍵在于抓住X的水溶液呈堿性為突破口，進(jìn)行元素推斷．