精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．下列實驗方案不能達到相應實驗預期目的是（　　）
A．①用銅和濃硝酸制取少量NO2B．②比較S、C、Si的非金屬性
C．③驗證HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾氣，并防止倒吸

分析 A．二氧化氮可以和水反應；
B．可根據元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性比較非金屬性；
C．氯化氫極易溶于水；
D．氨氣不與四氯化碳反應．

解答 解：A．二氧化氮可以和水反應，不能用排水法來收集，故A錯誤；
B．強酸可制取弱酸，可比較S、C、Si的非金屬性，故B正確；
C．氯化氫極易溶于水，壓強減小，氣球體積變大，故C正確；
D．氨氣不與四氯化碳反應，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉物質制備及尾氣吸收等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．金屬鎂可用于制造合金、儲氫材料、鎂電池等．
已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Mg（g）+O2（g）═MgO（s）△H=-732.7kJ•mol-1
（1）一種制備鎂的反應為MgO（s）+C（s）═Mg（g）+CO（g），該反應的△H=：+622.2KJ/mol．
（2）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）制備金屬鎂工藝的關鍵流程如圖1：

①為探究MgCl2•6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2•6H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質的X-射線衍射譜圖如圖2所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在）．測得E中Mg元素質量分數為60.0%，則E的化學式為MgO．“一段脫水”的目的是制備MgCl2•2H2O，溫度不高于180℃的原因是若溫度太高，MgCl2轉化為MgOHCl或MgO．
②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產生的Mg反應，使陰極表面產生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學方程式為2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑．
（3）Mg2Ni是一種儲氫材料．2.14g Mg2Ni在一定條件下能吸收0.896L H2（標準狀況下）生成X，X的化學式為Mg2NiH4．
（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池反應的電極反應式分別為負極Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓． 正極ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，該反應為放熱反應．當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
B．降低溫度，正反應速率減小，而逆反應速率增大
C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980 g
D．達到平衡時，SO2的轉化率是90%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．配平下列氧化還原反應方程式：
（1）1C+4HNO3（濃）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）1S+6HNO3（濃）═1H2SO4+6NO2↑+2H2O；
（3）3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+1NO↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．100 mL 2.0 mol/L 的鹽酸與100 mL 2.0 mol/L 的醋酸溶液中氫離子個數均為0.2×6.02×1023
B．每摩爾烷烴（CnH2n+2）含有的共價鍵數目為（3n+1）×6.02×1023
C．標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數為0.5×6.02×1023
D．24g鎂在足量CO2中燃燒轉移的電子數目為4×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2
C．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如表所示的四種元素中，W、X、Y、Z均為短周期元素，其中Y是地殼中含量最高的元素，且這四種元素的原子最外層電子數之和為22，下列說法正確的是（　�。�
XY
WZ
A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B．由X、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
D．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）
A．再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
B．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強
C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）═c（ Cl-）+c（ClO- ）
D．加入少量水，水的電離平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有機物甲的結構簡式如圖，下列說法正確的是（　　）
A．可用新制氫氧化銅懸溶液鑒別有機物甲、乙醇和甲酸乙酯
B．1mol該有機物可以消耗5molBr2
C．與稀H2SO4共熱生成兩種有機物
D．與NaOH溶液共熱可消耗6molNaOH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案