Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最�。煌ǔ�條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請寫出原子數(shù)之比為1：1的即含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式

 

；
（2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（3）D和E非金屬性較強的是（填元素符號）：

 

 用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論

 

；
（4）寫出由上述三種元素形成的具漂白性的化合物的化學(xué)式

 

．
（5）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式：

 

；
（6）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫出該電池的負極電極反應(yīng)式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、D是同主族元素，則D為S；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，故A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為12，A、C是同主族元素，則A、C不會為2、3周期的同主族元素，可推知A為H，C為Na；同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最小，則E為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、D是同主族元素，則D為S；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，故A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為12，A、C是同主族元素，則A、C不會為2、3周期的同主族元素，可推知A為H，C為Na；同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最小，則E為Cl，
（1）上述五種元素中，兩兩組合形成原子數(shù)之比為1：1的即含極性鍵又含非極性鍵的化合物為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對共用電子對、O原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，
故答案為：；
（2）H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，將氯氣通入NaOH的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，置換反應(yīng)Cl₂+H₂S=S↓+2HCl可以證明Cl的非金屬性比S強，
故答案為：Cl；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（4）由上述三種元素形成的具漂白性的化合物為HClO等，故答案為：HClO；
（5）兩種均含H、O、Na、S四種元素的化合物，在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體，為NaHSO₃與NaHSO₄反應(yīng)生成硫酸鈉與二氧化硫與水，反應(yīng)離子方程式為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（6）用氫氣和氧氣可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負極上失去電子，堿性條件下生成水，負極電極反應(yīng)式為：H₂+2OH^-+2e^-=2H₂O，故答案為：H₂+2OH^-+2e^-=2H₂O．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固考查，難度不大．