14．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．鹽酸與氨水混合：H++OH-═H2O
B．金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．碳酸鈉與過(guò)量稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+I-=I2+Cl-

分析 A．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開；
B．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．碳酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
D．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．鹽酸與氨水混合，反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鈉投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉與過(guò)量稀鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做某項(xiàng)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉淀．
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
（3）步驟②的離子方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-，
（4）此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：同周期從左到右元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)（或金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．化學(xué)課上，圍繞硫的化合物性質(zhì)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)根據(jù)要求回答以下問(wèn)題．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置B用來(lái)探究SO2的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是品紅溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，看到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象，則二者在反應(yīng)原理上不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）裝置C檢驗(yàn)SO2具有還原性（填“氧化”或“還原”）．裝置C試管口棉花團(tuán)應(yīng)蘸有NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是（　�。�
A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極
B．用電解法精煉粗銅時(shí)，純銅作陽(yáng)極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極
D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
B．pH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
C．0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L氨水等體積混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（NH3•H2O）
D．某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水電離出的c（H+）=10b-14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．新型無(wú)機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成．甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1，在丁溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙的化學(xué)式為Si3N4；丙的電子式為．
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaAlO2+NH3↑．
（3）丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+N2+3H2O，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之（用化學(xué)方法）取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成．
（5）工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2+2N2+6C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列混合物無(wú)論總質(zhì)量或總物質(zhì)的量一定，完全燃燒生成二氧化碳、水的量都一定的是（　�。�
A．甲烷和甲醇B．丙醛和丙酮C．乙烯和乙炔D．乙烯和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，在某弱酸HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
B．將適量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
C．常溫下，0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液其pH=7.8，則Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
D．已知常溫低下Ksp（AgI）=2.0×10-16，在AgI懸濁液中加入少量KI粉末，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案