Question

19．室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大
• B． pH=8的NaHS的溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
• C． 0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L氨水等體積混合后的溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）
• D． 某CH₃COONa溶液的pH=b，其中由水電離出的c（H⁺）=10^b-14mol/L

Answer 1

分析 A．醋酸電離平衡醋酸Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，HCl電離出的氫離子抑制醋酸電離；
解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性；
D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而促進水電離，水電離出的c（H⁺）等于溶液中的c（OH^-）．

解答 解：A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，醋酸電離平衡醋酸Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，HCl電離出氫離子而抑制醋酸電離，醋酸根離子濃度降低、醋酸電離平衡常數(shù)不變，則溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，則c（OH^-）＜（H⁺），所以得c（OH^-）＜（H⁺）+c（NH₃•H₂O），故C錯誤；
D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而促進水電離，水電離出的c（H⁺）等于溶液中的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-b}}$mol/L=10^b-14mol/L，故D正確；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離特點、含有弱離子的鹽對水電離的影響、溶液中存在的守恒是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，注意公式的靈活運用，題目難度中等．