3．下列各組離子中，一定能大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+、
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3-
D．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3-

分析 A．加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中存在大量氫離子，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；
C．五種離子之間不反應(yīng)，都不與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)；
D．鋁離子、鐵離子與碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)．

解答 解：A．加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液呈酸性或堿性，NO3-在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會生成氫氣，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe3+和 SCN-之間反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與NaHSO4反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Al3+、Fe3+與NaHCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．三氯化氧磷（POCl3）是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑，實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：
I．制備POCl3
采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法，實驗裝置（加熱及夾持裝置省略）及相關(guān)信息如下：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量其他
PCl3-112.076.0137.5均為無色液體，遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶
POCl32.0106.0153.5
（1）儀器a的名稱為冷凝管；
（2）裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為PCl3+H2O2=POCl3+H2O；
（3）實驗中需控制通入O2的速率，對此采取的操作是控制分液漏斗中雙氧水的加入量；
（4）裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有平衡氣壓、干燥氧氣；
（5）反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60～65℃，原因是溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度；
II．測定POCl3產(chǎn)品含量的實驗步驟：
①實驗I結(jié)束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準(zhǔn)確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）
④以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到達終點時共用去10.00mL KSCN溶液．
（6）達到終點時的現(xiàn)象是溶液變紅色；
（7）測得產(chǎn)品中n（POCl3）=0.11mol；
（8）已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN），據(jù)此判斷，若取消步驟③，測定結(jié)果將偏低．（填偏高，偏低，或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化[說明：KAl（SO4）2可完全電離生成K+、Al3+、SO42-：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式固體BAl2O3；沉淀DFe2O3．
（3）寫出②的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)．Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和．Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9．
（2）YX4-的空間構(gòu)型是：正四面體；與YX4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是：HClO4有 3 個非羥基氧，而 HClO2有 1 個非羥基氧．
（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX（WH2）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為：sp2；1molRX（WH2）2分子中含有σ鍵數(shù)目為：11NA．（H為氫元素，下同）
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列說法正確的是：A．
A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道
C．[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點代表Z原子）．
①該晶體的化學(xué)式為：CuCl．
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為：$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010cm（只寫計算式）（Z原子位于體對角線上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護裝置．以下敘述正確的是（　�。�
A．此裝置屬于電解池
B．此裝置中的鐵做正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．此裝置中電子從鋅極流向鐵極
D．此裝置中的鋅做陰極，極反應(yīng)為：Zn-2e→Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利用100ml 0.5mol•L-1Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20mol•L-1的溶液，下列操作正確的是（　　）
A．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻
B．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取150ml蒸餾水加入，攪拌
C．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取400ml蒸餾水加入，攪拌
D．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖中每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中字母是有關(guān)反應(yīng)物或生成物的代號．固體A是生活中的一種常用調(diào)味品，主要來源于海水，固體B為一種淡黃色單質(zhì)．現(xiàn)對熔融狀態(tài)的A進行電解，推斷并回答下列問題：

（1）E物質(zhì)是Na，固體G是NaOH，芒硝的化學(xué)式是Na2SO4•10H2O．
（2）氣體D和氣體J均為實驗室經(jīng)常制備的氣體，且均有毒，寫出實驗室制備氣體J的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；以及實驗室吸收有毒尾氣D的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）寫出固體I和氣體J反應(yīng)生成固體K的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（4）寫出C的溶液與氣體D反應(yīng)的離子方程式：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有A、B兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．分別設(shè)計如圖所示的原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸），請完成以下問題：

（1）負極材料：A池Zn，B池Fe
（2）電極反應(yīng)式：
A池正極2H++2e-=H2↑
B池負極Fe-2e-=Fe2+
（3）由上述實驗分析三種電極材料金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Pb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一種植物生長調(diào)節(jié)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)含有3種官能團B．該物質(zhì)屬于脂環(huán)烴
C．該物質(zhì)屬于多官能團化合物D．該物質(zhì)屬于烴的衍生物

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同步練習(xí)冊答案