12．有A、B兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．分別設(shè)計(jì)如圖所示的原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸），請(qǐng)完成以下問(wèn)題：

（1）負(fù)極材料：A池Zn，B池Fe
（2）電極反應(yīng)式：
A池正極2H++2e-=H2↑
B池負(fù)極Fe-2e-=Fe2+
（3）由上述實(shí)驗(yàn)分析三種電極材料金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Pb．

分析 （1-2）在原電池中，失電子的極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子的極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此回答；
（3）根據(jù)原電池的負(fù)極活潑性大于正極判斷．

解答 解：（1-2）A池金屬鋅、鐵硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，金屬Fe是正極，電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑； B池金屬Pb、Fe硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Fe是負(fù)極，電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，金屬Pb是正極，電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑； 
故答案為：（1）Zn；Fe；（2）2H++2e-=H2↑；Fe-2e-=Fe2+；
（3）A池金屬鋅、鐵硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鋅是負(fù)極，F(xiàn)e是正極，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe，B池金屬Pb、Fe硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Fe是負(fù)極，金屬Pb是正極，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e＞Pb，所以三種電極材料金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Pb；
故答案為：Zn＞Fe＞Pb．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，注意原電池正負(fù)極的判斷及其電極方程式的書寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的“先”與“后”的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．制取氣體時(shí)，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性
B．加熱KClO3并用排水法收集O2實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管
C．稀釋濃硫酸時(shí)，先把濃硫酸倒入燒杯中，后沿器壁緩慢注入水，邊加邊攪拌
D．加熱試管時(shí)，先使試管底部均勻受熱，后用酒精燈的外焰固定加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子中，一定能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+、
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3-
D．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：SnO2+2Na2CO3+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑．回答下列問(wèn)題：
（1）在上述反應(yīng)的生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O，
在上述反應(yīng)的反應(yīng)物中，某物質(zhì)溶于水呈堿性，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，有兩種是周期表中同一主族的非金屬元素，下列能判斷它們非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易
d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）上述反應(yīng)涉及的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（4）上述反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．2010年1月4日，所羅門群島連續(xù)發(fā)生里氏6.5級(jí)和里氏7.2級(jí)地震以及多次余震，引發(fā)海嘯，部分海域浪高2.5米，造成大約1000人無(wú)家可歸．
（1）有人計(jì)算后表明，造成海嘯的海底地震的能量相當(dāng)于3000顆廣島原子彈爆炸的能量．23592U是制造原子彈的材料之一，它的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差是51，它與23892U互稱同位素．
（2）海嘯之后，飲用水成為當(dāng)?shù)氐膯?wèn)題之一．可用作飲用水消毒的消毒劑很多，如氯氣．制備氯氣時(shí)，為防止尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂粉精，漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（用字母代號(hào)填）．
A、O2       B、Cl2        C、CO2        D、HClO
（3）H2O2也是一種常用的消毒劑，它的電子式為，從共用電子對(duì)是否偏移的角度，說(shuō)明在H2O2中的共價(jià)鍵的不同之處：H、O之間極性共價(jià)鍵，O、O之間非極性共價(jià)鍵．
（4）隨著災(zāi)民生活的漸漸穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)也將逐漸恢復(fù)．現(xiàn)有一氯堿廠，試寫出該廠電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．二甲醚（CH3OCH3）被稱為 21 世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0MPa，溫度 230-280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）對(duì)于反應(yīng)②，在溫度和容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)字母）cda．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
 c．H2O（g）的濃度保持不變
d．CH3OH 的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為 2：1
（2）對(duì)于反應(yīng)③，若要提高 CO的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為ab（填寫序號(hào)字母）
a．加入一定量的 H2O（g）
b．降低反應(yīng)溫度
c．加入催化劑
d．縮小容器體積
（3）在某溫度下，若反應(yīng)①各物質(zhì)起始濃度分別為：c（CO）=1.0mol•L-1，c（H2）=2.4mol•L-1，5min 后達(dá)到平衡，c（CO）=0.5mol•L-1，則 5min 內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）； 在相同溫度下，若反應(yīng)物的起始濃度分別為 c（CO）=4.0mol•L-1，c（H2）=amol•L-1，達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol•L-1，則 a=5.4
（4）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ/mol；已知 830℃時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1.0，則在催化室中反應(yīng)③的平衡常數(shù) K＞1.0（填＞或＜或=）
（5）9.2g 二甲醚完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時(shí)放出 291.0kJ 熱量，則表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．按要求在下列空格中填出下列有機(jī)物的有關(guān)式子：
（1）最簡(jiǎn)單烯烴的電子式：，
（2）相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式：，
（3）食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式：，
（4）糖尿病患者尿液中含的糖類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH（CHOH）4CHO
（5）只能由一種單烯烴加氫得到的有機(jī)物C6H14的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）3CCH2CH3
（6）寫出蔗糖水解的化學(xué)反應(yīng)方程式C12H22O11+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖 果糖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示．
（1）橫坐標(biāo)0～1段反應(yīng)的離子方程式為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液Cu（NO3）2的濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列鋼鐵腐蝕屬于原電池原理的是（　�。�
A．吸氧腐蝕B．與稀鹽酸反應(yīng)
C．與氧氣反應(yīng)D．高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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