20.氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料,在化工領(lǐng)域中具有重要的作用.
(1)以鐵為催化劑,0.6mol氮?dú)夂?.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣,20min后達(dá)到平衡,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol.
該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí),增大壓強(qiáng)對(duì)逆反應(yīng)速率的影響是增大(填增大、減少或不變).
(2)①N2H4是一種高能燃料,有強(qiáng)還原性,可通過(guò)NH3和NaClO反應(yīng)制得,寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
②N2H4的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6,則0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于10
(忽略N2H4的二級(jí)電離和H2O的電離).
③已知298K和101KPa條件下,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退,放出熱?24kJ,則N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol
(3)科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝(如虛框所示),在較高的操作壓力下,提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量,能制備出高濃度的硝酸.

實(shí)際操作中,增大N2O4,對(duì)此請(qǐng)給出合理解釋提高了N2O4的濃度,有利于平衡向正方向移動(dòng),得到高濃度的硝酸.

分析 (1)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都加快;
(2)①NaClO溶液和NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉和肼,根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出反應(yīng)方程式;
②電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-,根據(jù)K=$\frac{c({N}_{2}{{H}_{5}}^{+})×c(O{H}^{-})}{c({N}_{2}{H}_{4})}$計(jì)算;
③根據(jù)肼和反應(yīng)熱的關(guān)系計(jì)算出其燃燒熱,并寫(xiě)出其相應(yīng)的熱化學(xué)方程式;
(3)根據(jù)反應(yīng)2N2O4+2H2O+O2=4HNO3,提高了N2O4的濃度,根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析.

解答 解:(1)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都加快,所以增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率加快,故答案為:增大;
(2)①該反應(yīng)中,次氯酸鈉被氨氣含有生成氯化鈉,氨氣被氧化生成肼,同時(shí)還有水生成,所以該反應(yīng)方程式為:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O;
故答案為:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O;
②電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-,室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10-6,則0.01mol•L-1N2H4水溶液中c(N2H5+)≈c(OH-),
K=$\frac{c({N}_{2}{{H}_{5}}^{+})×c(O{H}^{-})}{c({N}_{2}{H}_{4})}$=$\frac{{c}^{2}(O{H}^{-})}{0.01}$=1.0×10-6,所以c(OH-)=10-4mol/L,則c(H+)=10-10mol/L,則溶液的pH=10;
故答案為:10;
③32.0g肼的物質(zhì)的量為1mol,1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夥懦鰺崃?24kJ,所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol,
故答案為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol;
(3)2N2O4+2H2O+O2=4HNO3,則提高了N2O4的濃度,有利于平衡向正方向移動(dòng),得到高濃度的硝酸;
故答案為:提高了N2O4的濃度,有利于平衡向正方向移動(dòng),得到高濃度的硝酸.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、電離常數(shù)及其計(jì)算工藝流程圖的分析應(yīng)用等,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力和計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某研究小組同學(xué)通過(guò)下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4y(OH)z],并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成.

實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A.
②量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32g.
③量取25.00mL溶液A,加入足量KI,用2.000mol•L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn).
(1)在[KNH4Fex(SO4y(OH)z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為3x+2=2y+z.
(2)若加入H2SO4將pH調(diào)節(jié)為2,則溶液c(Fe3+ )應(yīng)為0.04 mol•L-1(已知Ksp[Fe(OH)3])=4.0x10-38
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)定②,檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是靜置,取生成沉淀后的上層清液1-2ml,滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則表明沉淀已完全.
(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n(Fe3+):n(SO42-)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)n(SO42-)=n(BaSO4)=$\frac{9,32g}{233g/mol}$=0.04mol,
2Fe3+~I(xiàn)2~2Na2S2O3
2 1 2
n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=2.000mol/L×0.03L=0.06mol,
樣品中的n(Fe3+):n(SO42-)=0.06mol:0.04mol=3:2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.在確定苯的結(jié)構(gòu)的研究過(guò)程中,曾經(jīng)有下列結(jié)構(gòu):a.和b..請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若苯的結(jié)構(gòu)為a,則它與結(jié)構(gòu)在下列哪些方面不同D(填字母代號(hào)).
A.一氯代物的種類(lèi)      B.二氯代物的種類(lèi)
C.與溴水作用        D.一定條件下與氫氣作用
(2)可以選用下列方法證明上述b分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能表示苯的結(jié)構(gòu)AD.
A.加入溴水振蕩,上下兩層顏色都消失
B.加入溴水振蕩,下層顏色消失
C.點(diǎn)燃,有黑煙生成
D.加入酸性KMnO4溶液振蕩,上下兩層顏色都消失
(3)苯分子中六個(gè)碳原子之間的鍵相同(填“相同”或“不相同”),是一種介于單鍵與雙鍵之間獨(dú)特的鍵,苯分子中的六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子在(填“在”或“不在”)同一個(gè)平面上.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

8.如圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、B兩種模型分別是有機(jī)物的球棍模型和比例模型.
(2)A及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2(用n表示).當(dāng)n=4時(shí),烷烴開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體.
(3)A、B、C三種有機(jī)物中,所有原子均共面的是乙烯和苯(填名稱(chēng)).結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH(CH25CH3的有機(jī)物中,處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為5.
(4)有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是bd(填字母).
a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
(5)等質(zhì)量的三種有機(jī)物完全燃燒生成H2O和CO2,消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是CH4(填分子式).
(6)寫(xiě)出在濃硫酸作用下,C的相對(duì)分子質(zhì)量最小的同系物與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.某非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素( 。
A.一定被氧化B.一定被還原
C.可能被氧化,也可能被還原D.化合價(jià)升高為O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.(1)苯酚與水混合,溶液變渾濁,向該濁液中滴加NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是溶液變澄清反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O,該反應(yīng)說(shuō)明苯酚具有酸性.
(2)向上述溶液中通入CO2,可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁,反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)說(shuō)明苯酚具有的性質(zhì)是弱酸性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.天然橡膠、聚氯乙烯的鏈節(jié)中均含有兩種官能團(tuán)
B.氯氣易液化,可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯
C.工業(yè)酒精的濃度通常為95%
D.向某溶液加入CCl4,若CCl4層顯橙紅色,證明原溶液中存在Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同元素,A是常見(jiàn)的金屬,在潮濕的空氣中易生銹;C的溶液呈黃色,A、B、C、D有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A是Fe,C是FeCl3
(2)C的溶液與NaOH溶液混合后的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成.
(3)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)(選填:化合、分解、置換、復(fù)分解)
(4)A在潮濕的空氣中易生銹,其銹的主要成份是Fe2O3,該銹的成份能與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

10.下列有關(guān)操作正確的是(  )
A.FeBr3作催化劑,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色、比水重的液體溴苯
B.用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液區(qū)別苯與甲苯
C.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中,實(shí)現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
D.可以用水鑒別硝基苯、乙醇、四氯化碳三種有機(jī)物

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同步練習(xí)冊(cè)答案