5．（1）苯酚與水混合，溶液變渾濁，向該濁液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變澄清反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，該反應(yīng)說(shuō)明苯酚具有酸性．
（2）向上述溶液中通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)說(shuō)明苯酚具有的性質(zhì)是弱酸性．

分析 （1）C6H5OH與NaOH反應(yīng)生成易溶于水的C6H5ONa，為中和反應(yīng)；
（2）C6H5ONa溶液中通入CO2，生成苯酚沉淀．

解答 解：（1）苯酚與水混合，溶液變渾濁，向該濁液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變澄清，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，該反應(yīng)說(shuō)明苯酚具有酸性，
故答案為：溶液變澄清；C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O；酸；
（2）向上述溶液中通入CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，該反應(yīng)為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，說(shuō)明苯酚具有的性質(zhì)是具有弱酸性，
故答案為：溶液變渾濁；；弱酸性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握苯酚的酸性、強(qiáng)酸制取弱酸的原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知乙烯醇（CH2=CHOH）不穩(wěn)定，可自動(dòng)轉(zhuǎn)化為乙醛；二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物，現(xiàn)有1mol乙二醇在一定條件下脫去1mol H2O，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有下列幾種，其中不可能的是（　�。�
①CH≡CH；②③CH3CHO；④⑤HO-CH2CH2OCH2CH2-OH．
A．只有①B．只有①④C．只有①⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�
A．$\frac{b-a}{V}$ mol•L-1B．$\frac{2b-a}{V}$mol•L-1C．$\frac{b-a}{V}$mol•L-1D．$\frac{2（2b-a）}{V}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：H2S＞HFB．HCl的電子式為H+Cl-
C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8D．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮?dú)夂?.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達(dá)到平衡，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol．
該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)逆反應(yīng)速率的影響是增大（填增大、減少或不變）．
（2）①N2H4是一種高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過(guò)NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于10
（忽略N2H4的二級(jí)電離和H2O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退懦鰺崃?24kJ，則N2H4（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
（3）科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸．

實(shí)際操作中，增大N2O4，對(duì)此請(qǐng)給出合理解釋提高了N2O4的濃度，有利于平衡向正方向移動(dòng)，得到高濃度的硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商品店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．關(guān)于乙酸的酯化反應(yīng)敘述正確的是（　　）
A．屬于氧化反應(yīng)B．屬于取代反應(yīng)
C．濃硫酸既是催化劑又是吸水劑D．用飽和的氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．英國(guó)研究人員發(fā)現(xiàn)，全球約有1.4億人因?yàn)槭秤煤Р划?dāng)受到砷中毒之害，海帶經(jīng)水浸泡24小時(shí)后，其含砷量才能達(dá)到安全標(biāo)準(zhǔn)．已知砷為VA族元素，下列對(duì)砷（As）的有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．AsH3的熱穩(wěn)定性大于H2SB．砷的原子半徑小于磷的原子半徑
C．砷的電負(fù)性大于溴D．基態(tài)砷原子有3個(gè)未成對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）鐵含量的測(cè)定
步驟一：稱(chēng)量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容搖勻．
②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
③寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（2）結(jié)晶水的測(cè)定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤：加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；兩次稱(chēng)量質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g．

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