15．某非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　�。�
A．一定被氧化B．一定被還原
C．可能被氧化，也可能被還原D．化合價(jià)升高為O

分析 某非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能失去電子也可能得到電子，以此來解答．

解答 解：某非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如2H2S+SO2=2H2O+3S↓中S由-2價(jià)升高為0，S由+4價(jià)降低為0，則S元素失去電子也可能得到電子，既被氧化也被還原，只有C符合，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見元素的化合價(jià)判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)制 NO2：Cu+4HNO3（濃）═Cu2++2 NO3-+NO2↑+2H2O
C．向同濃度的NaOH和Na2CO3，的混合液中加少量稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+3H2O
D．將 NaHSO4與 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況．由此可推斷（　　）
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．D可能是氣體
C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素．下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．組成上一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，且符合同一通式的有機(jī)物互稱為同系物
B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C．苯的鄰位二元取代物只有一種說明苯環(huán)中不存在單雙鍵交替
D．CH3-CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮?dú)夂?.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達(dá)到平衡，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol．
該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)對逆反應(yīng)速率的影響是增大（填增大、減少或不變）．
（2）①N2H4是一種高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于10
（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放出熱�?24kJ，則N2H4（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
（3）科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸．

實(shí)際操作中，增大N2O4，對此請給出合理解釋提高了N2O4的濃度，有利于平衡向正方向移動，得到高濃度的硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在200mL由NaCl、MgCl2、KCl組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量的濃度為1.0mol•L-1，含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）該混合液中KCl的質(zhì)量為14.9g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．參考表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問題．
物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl
熔點(diǎn)/℃995801755651801776715646
物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4
熔點(diǎn)/℃-90.4-70.45.2120-70.4-49.5-36.2-15
（1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的離子半徑大小有關(guān)，隨著該值的增大，熔點(diǎn)依次降低．
（2）硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物熔點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，隨著此值的增大，分子間作用力增大，故熔點(diǎn)依次升高．
（3）鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與晶體類型有關(guān)．

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