【題目】某200 mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c(Mg2＋)為0.3 mol/L，c(Cl－)為1.2 mol/L。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4 mol/L NaOH溶液的體積為

A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL

【答案】A

【解析】

試題分析：鎂離子完全沉淀時(shí)鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知溶液中鋁離子的物質(zhì)的量濃度是＝0.2mol/L，所以根據(jù)原子守恒可知生成偏鋁酸鈉是0.2L×0.2mol/L＝0.04mol，生成氯化鈉是0.2L×1.2mol/L＝0.24mol，所以依據(jù)鈉離子守恒可知消耗氫氧化鈉是0.28mol，其溶液體積位0.28mol÷4mol/L＝0.07L＝70mL，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO等原料制取（部分物質(zhì)溶解度如下圖），其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾，濾渣的主要成分為_________________（寫化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________

（4）已知：2NH4C1O4N2+2O2↑+C12↑+4H2O，現(xiàn)可提供下列試劑：

a．飽和食鹽水 b．濃H2SO4 c．NaOH溶液 d．CuO e．Cu

利用下圖裝置對(duì)高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分別吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是__________（填化學(xué)式）。

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是_________（選填：I、II、III）。

I．a、b、d II．c、b、d III．c、b、e

（5）過(guò)濾用到的主要玻璃儀器是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)，則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

4.9×10－10

7.2×10－4

1.8×10－5

6.4×10－6

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．氣體A是NO2

B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO

C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．X中不能確定的離子是Al3＋和Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_(kāi)__________________。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：____________________。

負(fù)極反應(yīng)式：____________________。

方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脫氧核苷酸單體縮合成的多聚體是( )

A. DNA B. RNA C. 核酸 D. 堿基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。

（1）E在周期表中的位置為 。

（2）下列說(shuō)法正確的有 。

①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>C>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

（3）將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng) 。

（4）寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式 。

（5）A與B可形成一種二元化合物X，其中A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.33%.據(jù)研究X顯弱酸性�；卮�:

①X的電離方程式為 __。

②X電離的陰離子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，則其電子式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系最不穩(wěn)定的是(　　)

A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B. 向水中加入食鹽得到的分散系

C. 向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體

D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的無(wú)色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作時(shí)該電池的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試根據(jù)上述情況判斷：

（1）蓄電池的負(fù)極材料是______________。

（2）工作時(shí)，正極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________。

（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向____________極。

（5）電流方向從____________極流向____________極。

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